化学反应速率和化学平衡 高考专题复习
下面是条件改变时速率与平衡变化的图像
1)其他条件不变,只改变浓度:

移动原因 增大[反应物] 增大[生成物] 减小 [反应物] 减小[生成物]
速率变化 υ正瞬时↑ υ逆瞬时↑ υ正瞬时↓≠0 υ逆瞬时↓≠0
υ逆从平衡点逐渐↑ υ正从平衡点逐渐↑ υ逆从平衡点逐渐↓ υ正从平衡点逐渐↓
υ正,>υ逆, υ逆,> υ正, υ逆,>υ正, υ正,>υ逆,
移动方向 正向 逆向 逆向 正向
最终 υII >υI υII >υI υII <υI υII <υI
2)其他条件不变,只改变温度

移动原因 升温 升温 降温 降温
正反应热效应 吸热 放热 吸热 放热
速率变化 υ吸υ放同时↑ υ吸υ放同时↑ υ吸υ放同时↓ υ吸υ放同时↓
υ吸,>υ放, υ吸,>υ放, υ吸,<υ放, υ吸,<υ放,
移动方向 正向 逆向 逆向 正向
最终 υII >υI υII >υI υII <υI υII <υI
3)其他条件不变,只改变压强(适用于有气体参加的反应)

移动原因 加压 加压 减压 减压
正向体积变化 减小 增大 增大 减小
速率变化 υ正υ逆同时↑ υ正υ逆同时↑ υ正υ逆同时↓ υ正υ逆同时↓
υ正,>υ逆, υ逆,>υ正, υ正,>υ逆, υ逆,>υ正,
移动方向 正向 逆向 正向 逆向
最终 υII >υI υII >υI υII <υI υII <υI
特例:对于反应前后气体体积不变的反应:H2(气)+I2(气)

加压 减压
4)催化剂:催化剂只改变化学反应速率,不能使平衡移动。
六、等效平衡的规律
在一定条件下(定温、定容或定温、定压),对同一可逆反应,只要起始时加入物质的量不同,而达到化学平衡时,同种物质的含量相同,这样的平衡称为等效平衡,此类平衡有以下规律:
1.在定温定容条件下
⑴ 对于两边气体分子数不相等的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量,如果通过可逆反应的化学计量数换算成方程式同一半边的物质时物质的量与起始所给物质对应相同,则两平衡等效。
⑵ 对于反应前后气体分子数相等的可逆反应,只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与起始所给物质的比例对应相同,则两平衡等效。
2.在定温定压下,改变起始时加入物质的物质的量,只要按化学计量数换算成方程式同一半边的物质的物质的量时与起始所给物质对应成比例,则达平衡后与原平衡等效。
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