化学用语及基本定律 高考专题复习
减小字体
增大字体 ⑥有些反应的生成物形式与反应物的量有关或与条件有关，要满足反应物物质的量的比值并注意反应条件。
思维点拨 离子反应方程式的原子和电荷要守恒。
思维拓展 离子方程式的意义：表示反应的实质，不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
10．热化学反应方程式
概念 表示物质发生化学反应时热量变化（热效应）的化学方程式叫做热化学反应方程式。
概念剖析 用“△H<0或△H=-？kJ·mol-1”表示反应放热及放热量或“△H＞0或△H=＋？kJ·mol-1”表明反应吸热及吸热量，如：
2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (g)；ΔH=-483.6 kJ·mol-1
还可用文字或具体数字表示与反应化学计量数相应的热量值。
思维点拨 注意热化学反应方程式与一般化学反应方程式书写的区别。
思维拓展 书写热化学方程式的注意事项：
①化学反应的热效应跟反应进行的条件（温度、压力）有关。因此必须注明反应时的温度和压力。如果温度是25℃，压强是101 kPa，习惯上不用注明。热效应跟反应物、生成物的物态有关，因此书写热化学方程式时，必须在各物质的化学式右侧注明物态（固、液或气，分别用s、l、g表示）。
②反应方程式的化学计量数只表示反应物与生成物的物质的量，不表示原子或分子个数，所以化学计量数可用整数或分数。
③反应热与化学反应中物质的量对应，注意二者在数值上的倍数关系。
④ΔH的单位为：kJ·mol-1，表示该反应完全进行到底时的反应热。
11．电离方程式
概念 表示在一定的条件下，电解质离解成自由移动的离子的式子叫做电离方程式。
概念剖析 电解质在水溶液中电离成的离子，都跟水分子结合成水合离子。但为了方便，常用简单离子来表示。
思维点拨 酸式盐存在两种电离，一是盐的完全电离，另一是酸根部分电离，书写时应分开。
思维拓展
①强电解质在稀溶液中的电离程度相当大，几乎是完全电离，电离方程式中用“=”表示。例如，强酸、强碱及大多数的盐等物质的电离。
HCl=H++Cl-
H2SO4=2H++SO42-
②弱电解质的电离程度小，电离过程是可逆过程，电离方程式中用“
”表示。例如，弱酸、弱碱等物质的电离。
CH3COOH
CH3COO-+H+
NH3·H2O
NH4++OH-
多元弱酸和弱碱的电离分步进行，书写时多元弱酸分步书写，多元弱碱的电离一步写成。例如：
H3PO4
H++H2PO4-
H2PO4-
H++HPO42-
HPO42-
H++PO43-
③会区别电离方程式与离子方程式。
④会区别不溶性强电解质的溶解平衡表示式和电离方程式。
12．电极反应方程式
概念 用来表示原电池或电解池中电极上发生氧化或还原反应的式子叫做电极反应式。
概念剖析 铜锌原电池中的电极反应式是：
负极 Zn-2e-=Zn2+
正极 Cu2++2e-=Cu
氯化铜溶液在电解池中（电极为惰性电极）的电极反应式是：
阳极 2Cl--2e-=Cl2↑
阴极 Cu2++2e-=Cu
在电解时，当电极为非惰性电极时，阳极上电极溶解，阴极永远被保护。如铜电极，电极反应则为：
思维点拨 离子反应方程式的原子和电荷要守恒。
思维拓展 离子方程式的意义：表示反应的实质，不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
10．热化学反应方程式
概念 表示物质发生化学反应时热量变化（热效应）的化学方程式叫做热化学反应方程式。
概念剖析 用“△H<0或△H=-？kJ·mol-1”表示反应放热及放热量或“△H＞0或△H=＋？kJ·mol-1”表明反应吸热及吸热量，如：
2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (g)；ΔH=-483.6 kJ·mol-1
还可用文字或具体数字表示与反应化学计量数相应的热量值。
思维点拨 注意热化学反应方程式与一般化学反应方程式书写的区别。
思维拓展 书写热化学方程式的注意事项：
①化学反应的热效应跟反应进行的条件（温度、压力）有关。因此必须注明反应时的温度和压力。如果温度是25℃，压强是101 kPa，习惯上不用注明。热效应跟反应物、生成物的物态有关，因此书写热化学方程式时，必须在各物质的化学式右侧注明物态（固、液或气，分别用s、l、g表示）。
②反应方程式的化学计量数只表示反应物与生成物的物质的量，不表示原子或分子个数，所以化学计量数可用整数或分数。
③反应热与化学反应中物质的量对应，注意二者在数值上的倍数关系。
④ΔH的单位为：kJ·mol-1，表示该反应完全进行到底时的反应热。
11．电离方程式
概念 表示在一定的条件下，电解质离解成自由移动的离子的式子叫做电离方程式。
概念剖析 电解质在水溶液中电离成的离子，都跟水分子结合成水合离子。但为了方便，常用简单离子来表示。
思维点拨 酸式盐存在两种电离，一是盐的完全电离，另一是酸根部分电离，书写时应分开。
思维拓展
①强电解质在稀溶液中的电离程度相当大，几乎是完全电离，电离方程式中用“=”表示。例如，强酸、强碱及大多数的盐等物质的电离。
HCl=H++Cl-
H2SO4=2H++SO42-
②弱电解质的电离程度小，电离过程是可逆过程，电离方程式中用“
”表示。例如，弱酸、弱碱等物质的电离。CH3COOH
CH3COO-+H+NH3·H2O
NH4++OH-多元弱酸和弱碱的电离分步进行，书写时多元弱酸分步书写，多元弱碱的电离一步写成。例如：
H3PO4
H++H2PO4-H2PO4-
H++HPO42-HPO42-
H++PO43-③会区别电离方程式与离子方程式。
④会区别不溶性强电解质的溶解平衡表示式和电离方程式。
12．电极反应方程式
概念 用来表示原电池或电解池中电极上发生氧化或还原反应的式子叫做电极反应式。
概念剖析 铜锌原电池中的电极反应式是：
负极 Zn-2e-=Zn2+
正极 Cu2++2e-=Cu
氯化铜溶液在电解池中（电极为惰性电极）的电极反应式是：
阳极 2Cl--2e-=Cl2↑
阴极 Cu2++2e-=Cu
在电解时，当电极为非惰性电极时，阳极上电极溶解，阴极永远被保护。如铜电极，电极反应则为：
Tags：
作者：本站收集整理
- 好的评价 如果您觉得此文章好，就请您
0%(0) 
- 差的评价 如果您觉得此文章差，就请您
0%(0) 
中查找“化学用语及基本定律 高考专题复习”更多相关内容
中查找“化学用语及基本定律 高考专题复习”更多相关内容评论内容只代表网友观点，与本站立场无关！
评论摘要(共 0 条，得分 0 分，平均 0 分)
查看完整评论
