化学用语及基本定律 高考专题复习

　　阳极　 Cu-2e^-=Cu²⁺
　　阴极　 Cu²⁺+2e^-=Cu

　　思维点拨
　　①书写电极反应一定要标明电极的名称，原电池用正负极命名，电解池用阴阳极命名。
　　②两个电极反应式的得失电子总数应相等。
　　③书写总的电解方程式时要注意电极反应中离子是否来源于水或弱电解质（能否拆开）。
　　④书写总的电解方程式时一定要在“=”号上注明“通电”字样。

　　思维拓展　 原电池中总是负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电解池中，电极分为惰性电极和活性电极(除Au、Pt外的金属)。用惰性电极时，阳极上是阴离子失电子发生氧化反应，其放电顺序为：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞OH^-＞含氧酸根离子。阴极上是阳离子得电子发生还原反应，得电子能力的顺序为：Ag⁺＞Hg²⁺＞Fe³⁺ >Cu²⁺＞H⁺(酸)＞Pb²⁺＞Sn²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺＞H⁺(H₂O)＞Al³⁺＞Mg²⁺，当用活性电极时，阳极参与反应而阴极不反应。

　　13．质量数
　　概念　 原子核内质子数和中子数的总和称为质量数。

　　概念剖析　 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N），质子和中子的相对质量分别是1.007和1.008，它们的近似整数值都是1，显然质量数是原子核内质子和中子的相对质量的总和。

　　思维点拨　 化学反应中，原子核不变，故质量数不变。

　　思维拓展　 同位素的质量数即是该同位素的近似相对原子质量。例如氯有两种天然同位素，一种同位素的相对原子质量是34.969，近似整数为35；另一种同位素的相对原子质量是36.966，近似整数为37，35和37分别为这两种同位素的质量数。

　　14．式量
　　概念　 化学式中各原子的相对原子质量的总和称为这个化学式的式量。

　　概念剖析　 化学式为SO₂，其式量为32+16×2=64（也称SO₂的相对分子质量）；化学式为NaCl，其式量为23+35.5=58.5。

　　思维点拨　 相对原子质量和相对分子质量都是相对量，式量也是相对量，其单位和量纲均为1，通常不写出。

　　思维拓展　 相对分子质量属式量中的一种，是单质或化合物以分子形式存在时的相对质量。离子型化合物和直接由原子构成的晶体或金属晶，因为它们一般不存在单个的分子，只有用化学式表示其组成，通过化学式来计算其式量。

　　15．相对原子质量
　　概念　 相对原子质量是指一种元素的一个原子的质量同碳-12（）同位素一个原子质量的相比所得到的比值。

　　概念剖析　 对于多核素（多种同位素）元素来说，每一种同位素的相对原子质量都不相同，而元素的相对原子质量（平均相对相对原子质量）是该元素中天然存在的各种稳定同位素的相对原子质量与同位素原子百分含量的乘积之和。例如，碳元素有两种稳定的天然同位素：、，它们各自的原子百分含量分别为98.892%、1.108%。
　　碳元素的相对原子质量=12.00×98.892%+13.00×1.108%=12.011

　　思维点拨　 应注意原子百分含量与质量分数的区别。

　　思维拓展　 多数元素都有同位素，当已知同位素所占的原子个数的百分含量时，往往是用同位素的质量数代替同位素的相对原子质量。计算所得的结果是元素近似相对原子质量。

　　16．相对分子质量
　　概念　 以分子形式存在的物质，它们的化学式量叫做相对分子质量。

　　概念剖析　 相对分子质量是物质中各元素的相对原子质量与分子中原子个数的乘积之和。例如，硫酸相对分子质量=1.008×2+32.06+16.00×4=98.08

　　思维点拨　 对于不是以分子形式存在的物质不存在相对分子质量，只存在化学式量。

　　17．物质的量及其单位
　　（1）物质的量
　　概念　 物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。

　　概念剖析　 物质的量是以阿伏加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量；常用符号“n”表示。

　　思维点拨　 物质的量是描述物质属性的一个物理量的整体名词，不能拆分。它研究的对象是微观的物质。

　　思维拓展　 物质的量是连接宏观（质量）与微观（粒子）间的一座桥梁。

　　（2）摩尔（mol）
　　概念　 摩尔是物质的量的单位。

　　概念剖析　 每摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子。其中，阿伏加德罗常数为一精确值，规定为0.012 kg

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