化学用语及基本定律 高考专题复习

　 阿伏加德罗定律的实质可归纳为“三同定一同”，即：对于任意两组气体，其T、P、V、n（N）四个量中，只要有3个量相同，则另一个量一定相同。其应用可具体归纳为：
　　①温度、压强相同时，气体的体积之比等于气体的物质的量之比或气体分子数之比。即T、p相同，则
　　②温度、体积相同时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比或气体分子数之比。即T、V相同，则
　　③温度、压强相同时，气体的密度（ρ）之比等于气体的摩尔质量或相对子质量M之比。即T、p相同，则
　　若上述两种气体的体积也相同，上述比值还等于气体物质的质量比。即T、p、V相同，则
　　
　　④温度、压强、质量均相同的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比。即
　　
　　由于　m_A=m_B　　故　

　　22．阿伏加德罗常数
　　概念　0.012kg碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，通常用N_A表示，单位为mol^-1。

　　概念剖析　 表示1 mol具体粒子（可以是分子、原子、离子和电子等）的数目，如1 mol氢原子含有N_A个氢原子，1 mol氧分子含有N_A个氧分子。

　　思维点拨　 阿伏加德罗常数是一个规定值，它可以通过各种实验方法测定，其近似数值约为6.02×10²³。
　　在概念应用和计算应用时应注意阿伏加德罗常数与其实验测定值的区别与联系。

　　23．质量守恒定律
　　定律　 在化学反应中，生成物的总质量等于参加反应的反应物的总质量，即反应前后总质量不变。这个定律叫做质量守恒定律。

　　定律剖析　 质量守恒定律成立的原因：化学反应的实质是反应物化学键的断裂，生成物化学键的形成。从原子的角度分析，化学反应过程就是原子（原子团）的重新排列组合。也有些化学反应的发生是因为电子的转移或是在水溶液中的离子交换（即离子反应）。反应前后原子的种类没有改变，原子的个数也没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后物质的总质量是相等的。

　　思维点拨　 使用质量守恒定律应注意的事项：
　　①此定律适用于化学变化，而不用来解释物理变化问题。
　　②不要把质量守恒定律的质量守恒误认为“重量守恒”，或误认为“体积守恒”。
　　③不要只注意“各物质的质量总和”而忽略了“参加化学反应”的前提。
　　④反应前后原子种类、数目相等，而分子总数不一定相等。
　　⑤计算“各物质的质量总和”时，应把一些肉眼看不见的气态反应物或生成物的质量加入质量总和之中。
　　⑥常衍生出“元素守恒”列式进行计算。

　　思维拓展
　　①物质间发生化学反应的同时，必定伴随着能量的吸收或释放。根据爱因斯坦的质量和能量的联系公式：E=mc²（式中E为能量，m为质量，c为真空中的光速），可知，当一物质的能量发生变化时，它的质量会相应地发生变化。不过，在化学反应过程中，所释放的能量不是太大，而c²是一个很大数字，故不会觉察到质量有任何亏损，所以化学反应是仍然遵守质量守恒定律的。
　　②质量守恒是进行化学方程式配平、离子方程式正误判断、化学计算、解释日常化学变化现象等的重要依据。
　　③已知同温同压下，参加反应和生成的气体的体积比，推断它们的分子组成的主要依据是阿伏加德罗定律和质量守恒定律。

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