化学用语及基本定律 高考专题复习
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增大字体思维点拨 用摩尔作单位时，一定要指明具体粒子。
思维拓展 一系统中所包含的结构粒子数等于0.012 kg 12C的原子数，则该系统物质的量就为1 mol。
在使用摩尔时，基本结构粒子可以是分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子中一种，或是这些粒子的特定组合。
摩尔是物质微观基本单元的计量单位，它以阿伏加德罗常数（常用NA表示）为计数单位，通过摩尔可以把肉眼看不见的粒子跟很大数量的粒子集体、可称量的物质联系起来。
18．摩尔质量
概念 1 mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，其单位为g·mol-1。
概念剖析 物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系可用下式表示：
例如，水的摩尔质量是18g·mol-1，90 g水相当于（90 g/18g·mol-1=5 mol）5mol水。
思维点拨 摩尔质量的单位为：g·mol-1，式量的单位为1，通常不写。
思维拓展 摩尔质量在数值上等于该物质（分子、原子、离子、化合物等）的化学式的式量。
19．气体摩尔体积
概念 单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，用符号Vm表示，单位为升·摩-1（L·mol-1）或米3·摩-1（m3·mol-1）。其数学表达式为：
在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。我们可以认为22.4L/mol是特定条件下的气体摩尔体积。
概念剖析 已知标准状况下气体的体积与气体的物质的量换算关系如下式：
物质的量（mol）=
思维点拨 使用气体摩尔体积时，应注意：
①标准状态即273K，1.01×105Pa，在化学中最常使用的为22.4L/mol。
②使用对象：气体。
思维拓展 物质体积的决定因素：①粒子数目的多少；②粒子间的距离；③粒子本身的大小。对于固体和液体的体积，其体积决定于粒子数目的多少和粒子本身的大小；对于气体物质，由于粒子本身的直径（约为4×10-10m）很小，可以忽略，故，其体积决定于粒子数目的多少和粒子间的距离。而在温度和压强相同的条件下不同气体分子间的平均距离几乎是相等的，故气体物质的体积大小受条件（温度和压强）和粒子数目的影响，在粒子数目一定时，气体的体积只受外界条件（温度、压强）的影响，所以，1 mol的任何气体在标准状况下所占的体积都几乎相等，即约为22.4 L。
20．物质的量浓度（mol·L-1）
概念 用单位体积（L）溶液里溶有溶质的物质的量（mol）的多少来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
概念剖析 可表示为：
物质的量浓度（mol·L-1）=
①体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用升（L）。
②溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。
思维点拨 从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
思维拓展 物质的量浓度与质量分数的转换关系：
ρ为溶液密度（单位g·cm-3），ω%为该溶液中溶质质量分数，M为溶质的摩尔质量（单位g·mol-1）。
21．阿伏加德罗定律
定律 同温同压条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这一定律称为阿伏加德罗定律。
概念剖析 同温同压条件下，相同体积的任何气体其物质的量相同，即：
，而物质的量相同，其分子数目相同N=nNA。
思维点拨 使用阿伏加德罗定律时，一定要注意条件，即同温同压与同温同体积的区别，条件不同得出的推理就不同。
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