离子反应的本质和离子反应发生条件 高考专题复习
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NH3↑+H2O表示。这种说法对吗?
②工业制铝是将熔融的Al2O3电解。试问该反应原理是否为离子反应，如是，写出离子方程式。
[答案]
①该反应的实质虽然是离子间的互换反应，但一般不用离子方程式表示；如果是强碱与铵盐在溶液中反应并加热则可以用上式表示。
注意：固体反应及有关浓硫酸的反应，均不不用离子方程式表示。
②是离子反应，高温下熔融的Al2O3完全电离为Al3+和O2-，并在阴阳两极发生氧化还原反应，其反应式为：4Al3++6O2-
4Al+3O2↑。
⑷发生氧化还原反应
离子间能否发生氧化还原反应取决于反应物的氧化性或还原性的强弱。一般地，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质，具备上述条件的离子可以通过氧化还原反应使某些离子浓度降低而发生离子反应。例如：氧化性Cl2>Br2，还原性Br－>Cl－，故能够发生Cl2+2Br－=Br2+2Cl－。又如，氧化性Fe3+>I2，还原性：I－>Fe2+，因此能够发生反应2Fe3++2I－=I2+2Fe2+。
对下列常见物质的氧化还原能力的准确记忆有助于解决一些常见的氧化还原反应所引起的离子反应：
氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S
还原性：F－<Cl－<Br－<Fe2+<I－<S2-
酸性高锰酸钾（H+、MnO4－）的氧化性强于Cl2，硝酸盐溶液中加酸会使溶液有强氧化性（NO3－、H+）。
⑸电解反应、电极反应
例如：
①电解反应：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
其离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
②电极反应：Fe-2e-=Fe2+
电解反应、电极反应均为氧化还原反应。
⑹络合反应（中学少见）。
例如：
①Fe3+的检验：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3 （血红色），Fe(SCN)3是易溶于水而难电离的物质。
②配制银氨溶液：在1mL2%的AgNO3溶液中逐滴滴入2%的稀氨水，运载最初产生的沉淀恰好溶解为止，即得银氨溶液。
Ag+ +NH3·H2O= AgOH↓ + NH4+
AgOH +2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ +OH-+ 2H2O
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