课堂教学 活跃课堂 增效减负

课堂教学中，精导巧练，有导有练，不仅活跃课堂气氛，而且是减轻学生课外负担，提高课堂教学效率的重要途径。

一、精导要导在关键处。

教学中为使学生学得主动，就要求教师精导，把时间让给学生。凡是学生自学就会的知识就让学生自学解决，凡是学生讨论就会的知识，就让学生相互讨论解决，教师则要讲重点、难点和空白区。例如：在原电池、金属的腐蚀和防护一节的教学中，组织学生讨论了防止生锈的多种方法，进而分析各方法的优缺点，再进一步设计一个实际问题（如大桥的防护）要求学生在综合考虑各种因素（如可行性、费用、社会效益、美观问题等）后给出一个讨论结果。因此，是否善于总结解决问题的经验，是一个人解决问题能力高低的一个重要因素。

二、巧练。

练在加上练习要注重实效，有针对性，有选择，能突出重点，切忌搞“题海战术”。如讲完化学平衡，在将思维延伸到等效平衡时，引导学生对其规律因素作以下总结：

条件	等效条件	结果
恒温恒容 （△V≠0）	投料换算成相同物质表示量相同	两次平衡时各组分n、c、φ均相同
恒温恒容 （△V＝0）	投料换算成相同物质表示等比例	两次平衡时各组分φ相同，n、c同比例变化
恒温恒压	投料换算成相同物质表示等比例	两次平衡时各组分c、φ相同，n同比例变化

又，在学习氧化还原反应后，常遇到有关氧化还原反应的计算问题，教学中发现许多学生不会灵活应用氧化还原的规律，解题方法、思路刻板烦琐。例：20 mL 0.05 mol/L含有R₂O₇^2－离子的溶液恰好能够将20 mL 0.3 mol/L的Fe^2＋溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（   ）A．+2价B．+3价C．+4价D．+5价。在解题中学生常见的思维是先写出化学方程式，再配平后立式求解。虽能求得答案，但未抓住问题的规律本质，思维的出发点、着落点均较低。通过教师指导学生反思，最终学生找到了问题的根本，氧化还原反应计算的关键：电子得失守恒原理，氧化剂获得电子的数目与还原剂失去电子的数目相等。学生感触到许多题目并不需要写出完整的方程式，这一结论也可推广到其他守恒原理的应用上。

通过总结，学生在解决上述等效平衡、氧化还原问题时能找准回答问题的落点，从而能正确分析问题，提高思维的有效性，避免答非所问。让学生自己体会例题的解题思路，思考怎样把“守恒”的思想灵活运用到题目中，使学生从中学会运用化学思想方法——守恒思想来解题。

三、当堂完成作业。

可评估教学目标达成度。激发学生上课专心听讲，可及时准确反馈信息，并促进教师优化课堂结构，打破满堂灌，杜绝学生做作业时的抄袭现象，减轻学生课后作业负担等。如何确保当堂完成作业呢？教师在布置作业前要了解题型和难易度；对难题在讲课时要有意设置辅垫题以确保学生会做课堂作业，课堂作业要适度和适量，又要突出重点和难点，具有典型性；作业类型可分必做题、选做题、讨论题，让不同层次的学生有事可做。确保80%的学生掌握教学内容，着重让学生通过一定的训练，应用所学的知识解决问题，从而加深理解课堂教师讲授的重难知识点。

例如教学中针对气体溶解问题的设计：引例，在标准状况下，将一充满干燥氨气的烧瓶到立于有足量水的水槽中，假如不考虑烧瓶中溶质的扩散，求最后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度。分析：在计算氨水中溶质的质量分数和物质的量浓度时，其溶质都是NH₃而不是NH₃•H₂O。按定义解题即可。变化①若烧瓶中充满的气体是体积比为3∶1的氨气和氧气的混合气体，则结果如何？变化②若烧瓶中充满的气体是NO₂，则其结果如何？变化③体积比为4∶1的NO₂和O₂，其结果呢？变化④体积比为1∶1的NO和O₂，结果呢？通过上述变化，学生最终得出计算所得溶液的物质的量浓度关键：①求所得溶液中溶质的物质的量；②求所得溶液的体积。反思中学生注意到有关氮氧化物溶液的计算常见错误是忽略烧瓶中NO是否有剩余。