浅谈化学计算题的解题技巧 中学高中化学论文.doc

化学计算，往往隐含巧解的思路，是在考查学生思维的变通性、灵活性、求异性、发散性及创造性。巧解能删繁就简，能提高解题的速度和准确度。巧解就巧在思想方法的运用上，思维角度的选择上，解题信息的转换上，巧的前提是变，变的前提是思。本文就化学计算的解题方法作一些归纳和总结，以求同行批评指正。

一、用极值思维，巧作估算

[例题1]将Mg、A1、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，生成标况下氢气2.8L，则原金属混合物的物质的量之和可能是:      

A、0.125mol   B、0.1 mol   C、0.15 mol   D、0.20 mol

[解析]本题若用常规解法很难求出答案，但若巧用极值思维作适当估算，很快得出答案。因酸足量，金属反应完，Mg、Zn为二价金属，而A1为三价金属，H₂~Mg  H₂~Zn  H₂~ 2/3A1，若产生等量H₂ 2.8L(即1/8mol)，Mg、Zn各为1/8mol，而A1为1/12mol，只要Mg、Zn混合物中混入A1，则耗金属物质的量必小于1/8mol，对照选项，只有D正确。

二、巧变思维角度，变局部为整体

[例题2]在密闭容器中盛有H₂、O₂、Cl₂混合气体，通过电火花使三种气体恰好反应，经充分冷却后，所得溶液中溶质的质量分数为33.6%，容器中原有H₂、O₂、Cl₂的体积比是          

A、8:3:4     B、7:4:3     C、2:5:3      D、9:4:1

[解析]本题涉及反应式：Cl₂+H₂===2HCl，O₂+2H₂===2HCl。本题一般解法是设Cl₂Xmol，O₂Ymol，则生成HCl 2Xmol，生成H₂O 2Ymol，耗H₂ 2（X+Y）mol，由溶液中溶质质量分数为33.6%，求解X与Y的关系，进而可求V（H₂）：V（O₂）：V（Cl₂）。解题相当繁琐。但冷静下来细加分析可发现，上述两个反应均为氧化还原反应。且H₂作还原剂，而Cl₂、O₂作氧化剂，从全局来看电子得失必守恒，故有：

2n(H₂)=4n(O₂)+2n(Cl₂)，从而有2V(H₂)=4V(O₂)+2V(Cl₂)，对照答案，稍加验证，可知D正确。

三、巧用不等式，快速判断

[例题3]在一个密闭容器中放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生如下反应：

4X（气）+3Y（气） → 2Q（气）+nR（气）

达到平衡时，容器内压强比原来压强增加5%，X浓度减少1/3，但温度相同。该反应方程式中n值是    

A、3    B、4   C、5   D、6

[解析]本题一般解法是根据化学方程式求出平衡时各物质的浓度，代入公式：n₁/n₂=P₁/P_2­，列出计算式得n的值。但由题中信息可知，达平衡时，X浓度减少，说明反应向右进行，结果容器内压强增加，可推知正反应必为气体体积变大的反应，故有：4+3<2+n，得n>5，答案为D。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件