二轮复习中遭遇解题“瓶颈”的教学反思

二轮复习中遭遇解题“瓶颈”的教学反思

温岭市大溪中学  莫朝华

【摘要】  在高三第二轮化学复习中，学生做题目出现了一些无法突破的状态，“卡住了”成了“瓶颈”，本篇根据自身的教学体验，谈谈学生在与老师交流中发现的“瓶颈”来源，根据实际情况和学生反映实际问题，对教学进行了局部的反思。

【关键词】瓶颈  题目  反思

在第二轮高三化学复习中，经常遇到一些学生在解决题目过程中出现一些“瓶颈”的问题，第一次做错了，经过解答后，第二次还是相同的错误，反复提供标准答案也于事无补，再考试还是做错。在高三第一轮的复习后，学生对基础知识有了明确的网络体系，掌握了对常规题目的解法的一定规律，但是为什么在第二轮的拔高复习中出现这些“瓶颈”现象，我们改如何改进我们的化学教学，以便于能很好的克服学生在实际中出现的这些现象，值得我们反思。

一、解题“瓶颈”的形成

所谓瓶颈就是比喻易生阻碍的部分。“瓶颈”一般用来形容事业发展中遇到的停滞不前的状态。这个阶段就像瓶子的颈部一样是一个关口，再往上便是出口，但是如果没有找到正确的方向也有可能一直被困在瓶颈处。化学学习也是如此，尤其在第二轮复习解决一些题目中更能体现出现。解题“瓶颈”的形成是多方面的，跟学生的解题习惯、解题目标和题目分析有很大的关系，也和个人意识和出题意思存在冲突的问题。

1、解题习惯造成的“瓶颈”。习惯是平常学习过程中过于强化一方面的形式而形成的，它和很多方面都有关系。比如说解题思维的习惯，如果这个学生数学的立体几何学的差，那么他在解决晶体空间构型和键的空间结构的题型中就有明显的思维障碍，对于1mol SiO₂中有多少Si—O键？不少同学始终无法建立SiO₂的空间构型，始终不理解为什么Si—O这个键是全部属于Si，而1 mol 金刚石的C—C键却是一半属于C ，也不理解还要再×4，再对于晶胞中角上的个体只有1/8属于这个晶体更是难以理解了。这些都是抽象思维难以转变成具体的习惯。

还有，比如平常正向思维的习惯思维，对于存在逆向的题目在思考中难以破解，有滞思的感觉，思维推进中遭遇停滞。例如：某温度时，化学反应SO₂(g)+1/2 O₂(g)≒SO₃(g)的平衡常数K=50（mol/L）^-1/2，在同一温度下，化学反应SO₃(g) ≒ SO₂(g)+1/2 O₂(g)的平衡常数K应为多少？

这个题目是某综合试卷测试的第一题，有学生反应，当他一看到题目是突然觉得找不出答案了，无法运算了，甚至有一同学反映到，当他停滞了思考后出现的疑问居然是为什么平衡常数的单位有-1/2，答案自然无法求得了。逆向思维的缺少打乱了正常做题的规律，使之无法注意到平衡常数的真实面目。

2、解题目标缺陷造成的“瓶颈”。解题是要方向的，当我们得到这个题目的时候，准备怎么样去解决这个问题，需要一个目标。而目标的缺陷缺让学生无法“动笔”。例：25度时，硫化钾溶液中存在这样的平衡，S^2-+H₂O≒OH^-+HS^-，HS^-+H₂O≒H₂S。（1）当向加入NaOH固体时，溶液中c(S^2-)变（填大或小）___，（2）若将溶液加热至沸腾， c(OH^-)c(H⁺)将变（填大或小）____。第一小题很好回答，然而第二小题就有学生提出问题了，到底题目中硫离子的水解是如何的？缺少了解题的目标，自然会偏离方向，受到干扰。我只回答了一句话，让学生自己想，那就是“请思考水的离子积常数只和什么有关？”其实是告诉学生要思考解题的目标，第二个题目的目标是水离子积常数的问题。

再比如题目中出现的PH=13的氨水和 Ba(OH)₂溶液，学生对于这两个的理解过程中经常出现OH-浓度和氨水的浓度以及Ba²⁺ 浓度的混淆，原因很简单，就是目标的混乱。回答学生的时候需要指出的是PH=13到底指的是OH-浓度？还是氨水浓度？还是Ba(OH)₂浓度？还是Ba²⁺浓度？还有就是由水电离出来的[OH-]浓度是多少？学生也勉为其难。

3、题目分析能力的缺陷造成的“瓶颈”。题目的分析就是对题目的理解，以及对有效信息的提取。分析能力的缺陷是题目无法求解的重要原因。在二轮复习前，化学知识已经积累到一定程度了，在解决题目的时候却有力使不出的关键是分析能力的“瓶颈”。这个问题在很多地方都能得到体现，尤其在用等效原理来解决平衡移动的时候，分析“瓶颈”成了最大的问题。

例，在一容器为2 L的密闭容器中加入1mol A和3mol B，保持温度为20度，在催化器存在的条件下进行如下的反应： A(g)+2B(g) ≒3C(g)达到平衡后生成0.5mol C，平衡混合气体中C的体积分数为W；若在同一容器中加入2mol A和6mol B，达到平衡后，C的物质的量为____mol，此时平衡混合气体中C的体积分数____（填增加、减少或不变）；若在同一容器中加入1mol A、5mol B和_____mol C，则平衡混合气体中C的体积分数仍为W，平衡时体系中 A的物质的量浓度为____mol/L。

这个题目是运动等效原理来解决平衡的问题，等效的分析尤为重要，这个是个前后系数和相等的可逆反应，这种类型的反应在相同温度下，恒容中，只要保持比例A：B=1：3，即使有C，也把C全部都转变成A、B的量，也保持这个比例，达到平衡后比例是相同的。这个分析是最重要的，缺少分析，就无法进行有效的解题。当然，经过对学生的问题分析后，发现对这个题目的分析“瓶颈”还不仅仅是对这个题目的分析缺陷，还有部分学生对系数相同的反应类型的平衡问题中，如何等效这个原理存在分析缺陷，对同样条件下，加入1molA和3molB和加入3molA和9molB如何等效的分析还不到位。

4、个人自我意识和题目意思的冲突造成的“瓶颈”。只站在自己的角度去看问题，问题永远都是问题。例如，在比较盐类水解溶液中离子浓度大小的题目，分主次，运用物料守恒和电荷守恒是关键。而题目要考的基本就是这两个内容，如果有意识上的冲突就会产生“瓶颈”，而导致解题出错。

例题：下面答案正确的是

(A) 现有NaAc溶液，[Na⁺]>[OH^-]>[AC^-]>[H⁺]

(B) 现有NaAc溶液和Hac溶液混合，测得混合后溶液中[Na⁺]>[Ac^-]，则[OH^-]>[H⁺]

(C) 在0.1mol/L的H₂S溶液中，c(H⁺)=c(HS^-)+c(S^2-)+c(OH^-)

(D) 在0.1mol/L的H₂S溶液中，c(HS^-)+c(S^2-)+c(OH^-)>0.1mol/L

对于这个题目，学生的个人自我意识中，对于（A）选项中此盐电离是完全的，而水解是微弱的，这个主次要分出来，那么首先[Na⁺]、[AC^-]>[H⁺]、[OH^-]，但是学生有时候把自己的意识加在了题目意思的前面，认为有四种离子，那么就一定都是差不多的，就容易混淆了答案。对于后面的三个选项，题目考的是守恒的运用，如果解题中没有把题目的意思转变成自己的意识，还是在考虑个别离子浓度的大小，那么同样答案也将出错。比如C选项中，代表的是电荷守恒的问题考查，用c(S^2-)来代表的是电荷的数量，一个S^2-中有两个负电荷，所以要两倍，正确的应该是c(H⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)。这个题的答案是B。

二、“瓶颈”问题的反思

在高三化学第二轮的复习中遇到的这些“瓶颈”的问题，将对学生的解决题目造成很大的障碍，很多学生总觉得明明自己都“知道”的，明明自己都得出“答案”了，明明自己都已经快要“想”到了，可是为什么总不能得分，总是把题目解错了，总是被哪里被“卡”住。

瓶颈就是说的瓶子的脖子的意思，就是整个系统中最薄弱的环节，也就是说你的电脑的配置中有一个硬件性能限制了整个电脑的性能的时候就会出现瓶颈效应。比如你用超级豪华的配置，但是只是上了一个256的内存，这个时候你的整个电脑的性能就取决于你的内存了，加上内存性能马上提上去。“瓶颈”就是一个木桶中最短的那块板，这个板长度上去了，那么这个木桶的水量就可以装多了。所以解决化学二轮中学生解题出现的“瓶颈”问题很重要。先对自己的化学教学进行局部的反思，总结。以便于以后能让学生少出现点此类问题，或者现在能更好的解决这些“瓶颈”问题。

反思1、在高一时使一部分同学提前体验部分理论知识。在第二轮的化学高考复习中，同样是理论知识的氧化还原内容很少有同学出现解题问题的，其原因就是学的早。理论知识需要长时间的去实践，才能更好的理解和应用，在做题中深刻理解并能熟练的运用，这个是我认为最重要的原因。那么对于平衡和水解的理论为什么就不可以早点让学生接触呢？甚至是深入接触呢？如果在高一的教学中，把一部分化学底子比较好的学生组织起来，提前对化学平衡和水解的理论知识进行了解和深入学习，那么不仅可以使这部分学生提前获得体验的过程，更可以在以后能充分发挥这部分学生的作用，带动其他学生对化学平衡和水解解题能力的提高。

反思2、培养学生站在出题人的角度审视题目，就会有的放矢、胸有成竹。无论题目有多新，信息量有多大，都有考查的知识点，在学生对题目阅读完之后，可以让学生先归纳，这道题目是考查什么知识点，出题人要检验你对这个知识点的认知能力，明白了这个才让学生动手完成题目。比如前面的例题关于水的离子积的题目，考查的是温度的影响对水离子积的影响，温度升高，有力于水的电离，离子积增大。由水电离出来的[OH-]和由水电离出来的[H+]是一样的，都是10^-13mol/L。

反思3、注重解题过程的培养和指导，信息的提取。有多时候，比如在讲解试卷的时候，老师在讲台上口说解题的过程，很容易造成在学生听的过程中，解题过程指导和培养的缺失，学生知道答案了，但是不知道题目是怎么解出来的？知道解了，但是不知道从哪里开始？往往是看归看，手不动，不知道在阅读题目的过程中，把有效信息提取出来。所以要避免解题过程的缺失，过程保证是思维能连接的过程，也是学生潜移默化的过程。比如氧化还原配平的题目：

红褐色固体 Fe(OH)₃和“84消毒液”的有效成分NaClO，两者在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂Na₂FeO₄，请写出此反应的离子方程式：_____

此题目的解题过程必须要详细的给出，从产物和生成物的提取和判断，到电解质的参与是否？到配平（包括化合价确定、电子转移相等、电荷守恒、等式左右原子守恒、检验），都要一一的说明其过程。反应物是Fe(OH)₃和ClO^-，还要考虑OH^-，因为题目信息中已经有所说明，就要提取这个信息，产物要推断，Fe³⁺是典型的氧化剂，但进过分析是题目给出 Fe从化合价+3到+6价是升价，所以Fe(OH)₃是还原剂， FeO₄^2-是产物之一，结论是ClO^-是氧化剂，产物的化合价应该降低，合理推断为Cl^-。那么有其他产物呢？从物料守恒的角度看，H应该最后组成H₂O，这样方程式就完成一半了。最后是从化合价升降总数的相同得出系数，然后目测得出其他的系数。在黑板上写明过程：Fe +3—+6化合价升3×2 ；Cl+1—-1化合价绛2×3

反思4、目标不能分散，课堂教学练习的设计时，要注意目标不能分散。比如SO2的教学课堂设计中，要设计针对SO₂的性质的题目联系，从酸性氧化物（与CO₂的可比性）、氧化性和还原性（主要目标是还原性）、使品红褪色（合成褪色）角度出发去设计题目，比如可以设计这样的题目，BaCl₂溶液中通SO₂有没有沉淀？要想有沉淀有那些办法？请根据SO₂的相关性质予以解决。这样围绕目标进行设计的题目不仅让学生掌握了知识，也为以后在学生遇到此类题目的时候，能有目标的去完成题目打下了坚实的基础。

反思5、其他的教育手段的实施。要在合适的时候运用多媒体技术，比如晶体和有机物的空间结构，完全可以多次在多媒体上展示其空间结构，让学生从抽象思维转变成具体的思维，对晶体和有机物的空间构型的认识“瓶颈”就会小很多；在平常的化学教学中，要开展克服“瓶颈”的落实教育。就是在别人前进的时候，自己没有努力，所以到了一定的时候便会因为后劲不足而感觉力不从心，所以要教育学生平时要努力，功夫要在平时化，教学也一样，课堂上要精心设计教学环节，课堂没有抓好，课外拼命抓，平时不要求学生做练习，考试布置多都是本木倒置；告诉学生学科的关联，语文和化学题目的阅读和分析能力、数学和化学题目的计算能力、几何和化学晶体有机空间结构等等，都是密切相关的，学校要有计划的安排好，每天都要完成一定的化学题目；要学生找准自己的“位置”，在二轮复习中，要从自己的实际情况出发进行一定的学习调整，如果“瓶颈”在基础知识的遗忘上，那么就在平时多补。如果“瓶颈”在新题型应对不足上，那多做些不同题型的题目。如果“瓶颈”在粗心和生硬上，那么就要细心和熟练。如果“瓶颈”卡在思路中，那么要理清自己的思路。。。

在实际的教学中，会遇到很多自己意想不到的问题，只要能有积极的心态去对待，能站在学生的角度去思考问题，那么问题就一定能得到解决的。表面上看，出现的“瓶颈”表明进行得不是很顺利，但是“瓶颈”时期恰恰给你提供了一个最好的反思自己化学教学的机会，它让你有时间去反思自己对化学教学的方法选择是不是正确？自己对具体班级和学生个人解题的传授是不是最恰当？从这个角度来讲，出现“瓶颈”状态不但是正常的，而且对今后的教学也是很有帮助的。

参考文献：中国化学教与学  2008年第12期 《高中新课程化学教学情境的创设》

毛杨林