质量守恒定律 教案设计

课题：课题1  质量守恒定律    第   1 课时    2008  年  10  月   16 日

一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）

知识与技能：1。实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。

            2．从微观角度认识在一切化学发应前后原子的种类、数目没有改变和增加。

             3理解化学方程式的意义

过程与方法：1。通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力

2通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力

情感态度与价值观：1通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣。同时培养学生的辨证唯物主义观点     

                  2通过分组实验，培养学生的动手能力，思维能力，探究能力及良好的合作意识

二、教学重点、难点

重点：探究认识质量守恒定律

        难点：质量守恒定律的理解和运用

三、教学模式（或方法）

实验探究法

四、教学过程（应有教学过程的一般环节，如预习检测、复习训练、目标揭示、内容新授、教学小结、作业布置等，并且必须有内容设计、训练设计、方法设计、板书设计。）

教师活动

学生活动

设计意图

[问题引入]化学反应的本质是生成了新的物质。可知反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？

[实验探究] 下面让我们

思考并猜想：1增加了

           2减少了

           3不变

设疑，激发求知欲。

通过实验来研究一下

[演示实验一]白磷燃烧前后质量的测定

阅读教材。观查，记录，填写实验报告

称量记录：

反应前的总质量是 克，反应后的总质量是 克

培养学生观察能力和记录实验的方法。

问题讨论]化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义

[演示实验二]铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定

引导学生从实验事实中总结出质量守恒定律的内容

[投影或挂图]氧化汞分解示意图及水分解示意图的分析，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。

小结，验正了第三个猜想

指导学生观察实验现象，称量记录：

反应前的总质量是 克，反应后的总质量是 克。

思考化学反应的微观实质？

归纳原子的种类不变

原子的数目不变

原子的质量不变

培养学生总结归纳的能力。

通过形象的图示分析，引导学生的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质

[活动和探究]

指导实验

提问：蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？为什么会出现这样的结果？

强调定律中几点：（1）是指参加化学反应各物质的质量总和。（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量

[小结]只要是化学反应，必然符合质量守恒定律。

分组实验一蜡烛燃烧

学生实验，分析

分组实验二镁条燃烧

完成书上的讨论题

交流。

看书，课堂练习

让学生体验探究过程：猜想-设计实验—观察现象-得出结论。

体会质量守恒定律的运用

强化对定律的理解和认识

板书设计

课题1  质量守恒定律

一、质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质

的质量综总和。

二、质量守恒定律的解释

1．原子是化学变化中的最小粒子

2．化学反应前后    原子的种类不变                     

                  原子的数目不变

                  原子的质量不变

3．化学反应前后物质质量的总和守恒。