专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物教案（3） 苏教版必修1

教师活动

学生活动

引入：玻尔保存奖章的故事。你知道那种液体是什麽吗？就有它——硝酸

看书    集中精神

展示：一瓶硝酸

板书：硝酸的性质

一；物理性质

无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。常用浓硝酸的质量分数69%， 98% 以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。

观察  归纳 回答其物理性质

看书，记忆  记笔记

展示：一瓶保存不当的硝酸

观察；并思考  讨论：为何颜色发黄？

[讲解] 久置硝酸分解产生的NO₂溶于溶液中,使得溶液变黄！

[板书] 二、硝酸化学性质

1. 硝酸的不稳定性：4HNO₃  =  O₂↑ +2H₂O + 4NO₂↑

 [讨论]   硝酸应如何保存？

回答：硝酸保存在棕色试剂瓶里，放在避光、低温处。

演示实验：浓、稀硝酸与铜的反应。

观察并记录实验现象

并推断实验产物， 写出方程式

板书：

Cu＋4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

对照并改正

思考：1氧化剂是____________，氧化性体现在 _____________  元素上

     2比较HCl, HNO3的氧化性强弱

     3.能否用Fe与稀HNO3制H2？

     4. 氧化性：稀HNO3_____浓HNO3

分析方程式：

1 氧化剂    还原产物

   稀硝酸——NO

浓硝酸——NO2

2.氧化性：HCl <HNO3

3稀硝酸氧化性体现在N上，产生的气体是NO,而不是H2

4氧化性：浓硝酸>稀硝酸

练习：硝酸可以与除Au  Pt以外的几乎所有的金属反应，写出银分别与浓硝酸、稀硝酸的反应方程式

练习；板书

小结，浓稀硝酸与金属反应的规律

讲述：硝酸可以与除Au  Pt以外的几乎所有的金属反应，且生成高价态的盐。

那溶解金质奖章的液体是什麽呢？

——是王水：浓HNO₃和浓HCl（体积比1:3）混合物

听讲  记忆

讲述：不仅如此，C够稳定了，但遇到浓硝酸也只有乖乖听从摆布。

[板书] （2）浓硝酸能与某些非金属反应。

C + 4HNO₃(浓) = CO₂ ↑ + 4NO₂↑+2H₂O

问：硝酸的氧化性这麽强应该如何保存呢

板书：3.钝化

常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。

看书，回答：用Fe ,Al，他们在冷的浓硝酸中会发生钝化

练习巩固：

1.常温下，铁与下列溶液作用产生H2的是（）

A 浓硫酸  B稀硫酸  C浓硝酸   D稀硝酸

2.对下列事实解释正确的是（）

A.浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸具有强氧化性

B．常温下，浓硝酸可用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应

C。与金属反应时稀硝酸可被还原为更低价态，则氧化性：稀硝酸>浓硝酸

D．浓硝酸与铜反应中，浓硝酸既体现了氧化性又体现了酸性

练习  巩固

回答并讲明理由