专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物教案（4） 苏教版必修1

第三课时  硝酸的性质

四、教学过程

[引入] 盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸，我们已经学习了盐酸、稀硫酸和浓硫酸的性质，知道它们除了具有酸的通性外，均有自身特殊的性质。今天我们接着来学习硝酸的性质。

 [过渡]认识一种物质，人们通常从表面入手，不断深入其内部的本质。那我们就先来认识一下硝酸的“表层”性质——物理性质。

[观察与思考] 展示一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸，取出少量样品，引导学生观察浓硝酸的颜色、状态，闻其气味，再阅读课本100页硝酸的物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。

[板书小结]一、硝酸的物理性质。

硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。常用浓硝酸的质量分数69%， 98% 以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。

[过渡] 在学习了“表层”性质的基础上，下面我们来深入研究硝酸的“深层”性质——化学性质。

[板书]二、硝酸化学性质

[展示]展示一瓶保存不当的浓硝酸，和刚才取的硝酸样品比较。

[讨论] ①保存不当的浓硝酸为什么呈黄色？

[讲解] 久置硝酸分解产生的NO₂溶于溶液中,使得溶液变黄！

[板书] 1. 硝酸的不稳定性：4HNO₃  =  O₂↑ +2H₂O + 4NO₂↑

[讨论] ②硝酸应如何保存？

硝酸保存在棕色试剂瓶里，放在避光、低温处。

对已变黄的硝酸可以通入氧气可以消除黄色。其原理：O₂ +2H₂O + 4NO₂  = 4HNO₃                  

[过渡] 我们探讨硝酸的化学性质可结合前面学过的硫酸和盐酸的性质，因为它们都是酸，具有酸的通性。

[板书]2.硝酸具有酸的通性：一元强酸  HNO₃ = H⁺+NO₃^-

（1）能使酸碱指示剂变色：   （2）能和金属反应：

（3）能和碱性氧化物反应：（4）能和碱反应：   （5）能和盐反应：

[实验探究1]用玻璃棒蘸少许浓硝酸涂在石蕊试纸上，重复上述操作几次，观察现象。

现象：石蕊试纸先变红后褪色。

结论：浓硝酸具有强氧化性。

 [过渡]在前面的学习中大家知道：常温下铝和铁遇浓硫酸浓硝酸能发生钝化，说明浓硫酸和浓硝酸性质类似，浓硫酸可以和铜等不活泼金属反应、碳等非金属反应，下面我们通过实验来探究一下浓硝酸与铜的反应。

[板书]（1）硝酸与金属的反应

[实验探究]实验浓、稀硝酸与铜的反应。

[实验计划] ①是否能观察到明显实验现象？

②是否有气体生成，如果有，气体是什么颜色。使生成的气体接触空气，气体颜色是否发生变化。③溶液颜色有什么变化。

[实验探究2]①浓硝酸与铜反应

现象：铜片溶解,常温下反应剧烈；有红棕色的气体产生；溶液由无色变为蓝色。

反应的化学方程式：

Cu＋4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O （注：方程式由学生根据反应现象推测归纳后写出）

[实验探究3]②稀硝酸与铜反应

现象：反应缓慢，铜片溶解；有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；溶液由无色变为蓝色。

反应的化学方程式：

3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

（注：方程式由学生根据反应现象推测归纳后写出）

反应的离子方程式：

3Cu＋8H⁺ ＋ 2NO₃^— ＝3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O

（注：离子方程式由学生当作课堂练习自行写出）………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件