专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用教案（1） 苏教版必修1 高一化学word教案

铁铜及其化合物的应用

[教学过程]

［提出问题］

（1）质疑：铁的活泼性如何？用什么做判断依据？

（2）举出日常生活中能说明铁是较活泼的金属的例子。

（3）你曾经还学过铁的哪些化学性质？

［学生活动］

（1）分析得出：用金属活动性顺序进行判断。与Na、Mg、Al、Cu比较得出结论。

（2）回忆并回答：与Cl₂、O₂、盐酸（稀硫酸）、CuSO₄溶液反应。

［教师讲解］

铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。

（1）与非金属反应

①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe₂O₃）  ②2Fe + 3Cl₂ === 2FeCl₃

③2Fe + 3Br₂ === 2FeBr₃  还原性：Fe²⁺>Br^－ 

④   3Fe + 2O₂ === Fe₃O₄(Fe(Ⅱ)占  Fe(Ⅲ)占       )

⑤   Fe + S=== FeS      氧化性强弱关系：Cl₂ >Br₂> O₂ >S

（2）与酸反应：①非强氧性的酸：Fe +  2H⁺ == Fe²⁺  +  H₂↑

②强氧性的酸（浓H₂SO₄、HNO₃）:

  a.常温下钝化(浓H₂SO₄、浓HNO₃用铁制容器盛装)

b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ）（专题4会学）

（3）与盐溶液反应：(1) Fe + Cu²⁺  == Fe²⁺  + Cu  

   (2) Fe + 2Fe³⁺  == 3Fe²⁺ 

1.铜的化学性质

［创设情景］从金属的通性入手分析铜可能具有的化学性质有哪些？

［提出问题］

（1）你曾经还学过铜的哪些化学性质？并写出反应的方程式。

（2）参照Fe与非金属反应试写出Cu与非金属（Cl₂、S）反应的方程式并标出产物中铜元素的化合价。强调：Cu与 S反应生成Cu₂S。

（3）铜能否和非强氧化性的酸（盐酸、稀硫酸）反应？原因？

教师指出：铜在一定条件下能和强氧化性的酸（浓硫酸、硝酸）反应生成Cu(Ⅱ)（专题4会学到）。

（4）指导实验：将铜粉投入到FeCl₃溶液，有什么现象？原因？教师引导学生写出离子方程式（应用： FeCl₃ 溶液与铜反应制作印刷电路板）。

［学生活动］

（1）回忆旧知识，积极回答问题，写出反应的方程式

（2）分组实验：将铜粉投入到FeCl₃溶液，观察现象，分析原因，写出离子方程式。

［归纳总结］

（1）与非金属反应：Cu + Cl₂=== CuCl₂    Cu + S=== Cu₂S

（2）与强氧性的酸（浓H₂SO₄、HNO₃）在一定条件下生成Cu(Ⅱ)

（3）与FeCl₃溶液反应:Cu + 2Fe³⁺=2Fe²⁺ + Cu²⁺（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。）………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件