专题35　常见的化合物 中考科学总复习专题复习资料.doc

一、考点知识梳理

考点一  酸

1．定义：电离时产生的阳离子全部是__   __的化合物叫酸。

2．酸的化学性质

(1)能使紫色石蕊试液变        。

(2)与碱反应生成___     _和__    __ 。

(3)与金属氧化物反应生成_   ___和___      。

(4)与活泼金属反应生成__    __和__    ___ 。

(5)与某些盐反应生成____     _和_____     。

3．几种常见的酸

(1)盐酸：盐酸具有_____性。浓盐酸在空气里会形成_____ ，这是因为挥发出的___  _气体与空气中的_______接触形成_______ _____的缘故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带_   _色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。

(2)硫酸：纯净的浓硫酸是__  _色、黏稠、 _    __状的液体，   _____挥发。①浓硫酸具有___     _性、__    __性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，要用_   _____冲洗，最后涂抹3%～5%的_   _____溶液。

②浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把___ ____沿容器壁_____注入____里，并不断______。切不可将___倒进____  __里！

(3)硝酸：硝酸具有____性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。

考点二  碱

4．定义：电离时产生的阴离子全部是__    ___的化合物叫做碱。

5．碱的化学性质

(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变___    ___，能使无色酚酞试液变___。

(2)与酸反应生成__    ___和__    ___。

(3)与某些非金属氧化物反应生成__    ___和__    ___。

(4)与某些盐反应生成__    ___和__    ___。

6．几种常见的碱

(1)氢氧化钠：俗称__    ___、__    ___、__    ___，是___色固体， ___溶于水，溶解时___热。暴露在空气中的固体NaOH易吸收______而潮解，可用作______  。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上_____溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的____而变质，反应的化学方程为                  。

(2)氢氧化钙：俗称______ 、 ______ ，是一种白色粉末状物质， ____溶于水，其水溶液俗称___           __ 。Ca(OH)₂对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)₂可由CaO和水反应生成，化学方程式为                       ，反应的过程中放出大量的热。

工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式为                  。

CaO俗称_______，具有______性，常用作干燥剂。

(3)常见的碱还有KOH、NH₃·H₂O等。

考点三  中和反应

7．定义：中和反应指_     __与_     __作用生成_     __和___的反应。

8．反应实质：_     __和_     __结合生成___ __。

9．应用

(1)农业上常用________改良酸性土壤；

(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水；

(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)₃的药物，化学方程式为

                                         。

(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些_____ 。

考点四  酸碱性和酸碱度

10．常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性

11.常见pH试纸测定物质的酸碱度

(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用________蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与________ ______比较，即可得出溶液的pH。

注意：①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏____ ，测碱性溶液会使结果偏___；②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免________ ；③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。

(2)pH数值从0到14，pH____   ，溶液显酸性，pH越小，酸性越____ ；pH____，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH ____ ，溶液显中性。

12．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的___使溶液显酸性， ___使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含___ ，碱性溶液中一定含___ 。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。

考点五  盐

13．定义：由________和________(或________和________)组成的化合物。

14．盐的化学性质

(1)与某些酸、碱、盐发生_______反应。

(2)与某些金属发生_____反应。

15．一种重要的盐——碳酸钠

(1)碳酸钠是一种___色固体， ___溶于水，俗称_____ 、 _____ ，化学式为_____ _，它的水溶液呈___性，能使无色酚酞试液_____ 。

(2)碳酸钠的化学性质(写化学方程式)

①与盐酸_____________________________________

②与硫酸_____________________________________

③与澄清石灰水_____________________________________

④与Ba(OH)2溶液_____________________________________

⑤与CaCl2溶液_____________________________________

⑥与BaCl2溶液_____________________________________………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件