《金属的化学性质》教案2 新人教版必修1.doc

［引言］五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如，铝是一种常见的金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来讨论它们的性质。

［板书］第三章　金属及其化合物

　第一节　金属的化学性质

［讲］人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。不同的金属的化学活动性相差很大，我们在学习金属化学性质的时候，既要注意它们的共性，同时也要注意它们的差异性。

［思考与交流］举例说明金属能发生哪些化学反应。

(与非金属反应：2 Na +Cl₂== 2NaCl；2Mg +O2==2MgO

与酸反应：Zn +H₂SO₄ == ZnSO₄ +H₂ ↑

与盐反应  Fe + CuCl₂ ==FeCl₂ +Cu )

［思考与交流］图3-2 是金属发生化学的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式

   2Al+3CuSO₄===Al₂(SO4)₃+3Cu 

   2Mg+O₂=====2MgO

Cu+2AgNO₃===Cu(NO₃)₂+2Ag       

Mg+2HCl====MgCl₂+H₂↑

［思考与交流］画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系

Na               ，Mg                Al

Na 最外层有一个电子，易失去，表现还原性，常表现为+1价，

Mg 最外层有两个电子，易失去，表现还原性，常表现为+2价，

Al  最外层有三个电子，易失去，表现还原性，常表现为+3价，

［讲］今天我们就先来讨论金属与非金属的反应

［板书］一、金属与非金属的反应

［引言］提起钠，可能大家觉得并不陌生，因为我们天天吃的食盐就是NaCl，但NaCl 中的钠是钠离子，与我们要研究的钠单质性质截然不同。

［问］下面请大家用镊子从桌上盛放钠的试剂瓶里取出一小块钠，并用滤纸吸干表面液体(注意，不可用手接触)，放在表面皿上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。

［师］描述你们所看到的现象。

(钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，后逐渐变暗)

［师］回答得很好，请把刚才切割的钠块用镊子放回原试剂瓶中。请大家 根据上述实验现象并结合课文总结出钠的物理性质

［板书］

1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。

［问］为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢？

(玻璃管内的钠是与空气隔绝的，而刚才切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。)

［讲］好，事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。

［板书］2、钠与氧气的反应：

(1) 缓慢氧化：4 Na＋O₂＝＝2Na₂O

［讲］常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。那么，如果加热，钠又会发生什么变化呢？………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件