《金属的化学性质》教案8 新人教版必修1.doc

第一节  金属的化学性质 

1．  知识与技能：

①使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式；

②使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识；

③培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。

2．过程与方法

①能够根据方程式进行计算；

②能够运用物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积进行计算；

③能够掌握计算的格式和方法。

3．情感态度与价值观

①进一步认识微观与宏观的联系；

②理解量变与质变的联系；

③增强学习化学的兴趣，增强计算能力，服务社会的责任感和使命感。

 [教学重点难点]：

物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

[教学过程]：

［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系。通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。

［板书］ 一、原理

［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数υ的关系。

［板书］    例如：    ２H₂      ＋   Ｏ₂   ======  2H₂O

化学计量数υ之比： 2     ∶   １    ∶     ２

扩大N_A倍：        2N_A        ∶   N_A    ∶      2N_A

物质的量之比：    2mol   ∶  1mol   ∶     2mol

［小结并板书］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。

［讲述］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的量进行定量计算。

［投影例题］1.完全中和0.10 mol NaOH需要H₂SO₄的物质的量是多少?

［教师］进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件