《金属的化学性质》教案11 新人教版必修1.doc

[提问] 我先请一位同学起来把这个化学方程式读出来？

[回答]                                                      

[讲述] 我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，然而对于一个反应来说，我们不可能直接去数有多少个原子、分子、离子参加反应。如对于固体，我们一般称量它的质量；而对于气体和液体，我们一般量取它的体积。这样就存在这样一对矛盾：参与反应的是一个个的原子、分子、离子，而我们表观上又只能对物质的质量、体积等作量度，为了解决这对矛盾，我们引进了“物质的量”这个物理量作为联系微观粒子数目和宏观质量、体积的一个桥梁作用。

[讲述] 我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的，比如在上面的那个反应中，H₂和O₂以及产物H₂O是按2：1：2的比例进行的，也就是说它们的分子数之比为：2：1：2

[板书]                 2H₂     +     O₂        2H₂O

化学计量数之比         2             1               2

扩大N_A倍                                                   

物质的量之比                                                

标况下体积之比                                   (液态)

质量之比                                               

[阅读]例题（P44页第一行）

[提问] 从上面一系列的比例中我们可以得出一些什么结论呢？

[板书] 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的         之比，因而也等于各物质的           之比，还等于在相同条件下各气体的           之比。

[讲述] 有了这个关系后，将物质的量（n）、摩尔质量（M）、摩尔体积（Vm）物质的量浓度（C）等概念应用于化学方程式进行计算时，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系会更加方便。现在我们就来亲自体验一下把“物质的量应用于化学方程式计算”给我们带来的方便。

[注意]计算时同种物质各种量（物质的量、质量、体积）的单位要统一。

[阅读]例题（P44页例题）（注意：解题格式）

[例题]

完全中和0.10 mol NaOH需要H₂SO₄的物质的量是多少?………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件