《元素周期律》教案11 新人教版必修2.doc

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增大字体作者：免费教育文稿网来源：eduwg.com 发布时间：2013-10-11 08:08:46

第二节元素周期律 (第1课时)

【课标要求】

知识与技能要求：了解元素原子核外电子排布。

过程与方法要求：培养学学生分析问题，总结归纳的能力。

情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

【教学重点】元素原子核外电子排布。

【教学方法】讨论、比较、归纳。

【教学过程设计】

【复习导入】1、元素周期表的结构

2、原子的结构

[思考与交流]

（1）我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？

（2）元素的性质是由什么决定的？

（3）原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？

[展示]电子层模型示意图

[归纳与整理]第二节元素周期律

一、原子核外电子的排布

科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号来表示。

通常，能量高的电子在离核的区域运动，能量低的电子在离核的区域运动。这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。

1、电子层的划分

电子层（n） 1、2、3、4、5、6、7

电子层符号 K、L、M、N、O、P、Q

离核距离

能量高低

[思考与交流]由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子的分层排布，有没有可以遵循的规律呢？

[指导阅读]课本12页表1-2，根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。

[归纳与整理]

2、核外电子的排布规律

(1)各电子层最多容纳的电子数是2n²个(n表示电子层)

(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。

(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。

（4）以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。

[课堂练习]1.判断下列示意图是否正确？为什么？………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件

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