《元素周期律》教案12 新人教版必修2.doc
减小字体
增大字体第二节 元素周期律 (第2课时)
【课标要求】
知识与技能要求：了解主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
过程与方法要求：培养学学生分析问题，总结归纳的能力。
情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】元素周期表和元素周期律的意义
【教学方法】讨论、比较、归纳 。
【教学过程设计】
【复习导入】
1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律；
2、听写1——18号元素符号以及它们的原子结构示意图。
[思考与交流]请大家总结一下，随着原子序数的递增，原子核外电子层排布有何规律性变化。
[归纳与整理]
二、元素周期律
随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性
|
原子序数 |
电子层数 |
最外层电子数 |
|
1～2 |
|
|
|
3～10 |
|
|
|
11～18 |
|
|
结论1：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。
[思考与交流]元素的性质是由元素的原子结构决定的，那么，随着原子序数的递增，元素的性质是否也会像元素原子最外层电子排布一样呈现周期性变化？
元素的主要化合价(见课本13页)
结论2：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。
［科学探究］第三周期元素的金属性与非金属性有何变化。
［复习回忆］判断元素金属性强弱的依据：
1.单质跟水(或酸)反应置换出 ；
2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的 强弱。
判断元素非金属性强弱的依据：
1.跟氢气生成 的难易程度以及氢化物的 ；
2.元素最高价氧化物的水化物的 强弱。
常温
［教师］一般，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性。下面我们就按照这个标准，以11～18号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况。下面我们通过实验来研究Na、Mg、Al三种金属元素的金属性强弱。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】
点击下载此文件
Tags：
作者：免费教育文稿网
- 好的评价 如果您觉得此文章好，就请您
0%(0) 
- 差的评价 如果您觉得此文章差，就请您
0%(0) 
中查找“《元素周期律》教案12 新人教版必修2.doc”更多相关内容
中查找“《元素周期律》教案12 新人教版必修2.doc”更多相关内容
