《元素周期律》教案14 新人教版必修2.doc

第 二节  元素周期律   第1课时

教学目标：

知识与技能：掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小的比较。

过程与方法：1、归纳法、比较法。   2、培养学生抽象思维能力。

情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。

重点与难点：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。

教学过程设计：

【引入】我们已经了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？复习前面的知识。

[提问]金属性、非金属性强弱的比较依据是什么？

[板书]一、元素周期律

（一）元素周期律

[板书]1、电子层排列的周期性

[科学探究1]写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。

结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。

[板书]2、化合价的周期性变化

[科学探究2]标出1—18号元素的化合价，找出规律。

结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。

[板书]3、原子半径的递变规律

总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。

[练习]1、比较Na、S原子半径的大小。

     2、比较Na、O原子半径的大小。

[过渡]以上我们学习了原子半径大小的比较，那么离子半径的大小怎么比较呢？

（二）、微粒半径大小的比较

1、原子半径大小的比较

同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。

同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。

2、离子半径大小的比较

（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较

电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。

（2）同主族离子半径大小的比较

元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。

（3）同一元素的不同离子的半径大小比较

同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件