《元素周期律》教案15 新人教版必修2.doc

第二节  元素周期律   第2课时

教学目标：

知识与技能：1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。

            2、通过实验操作，培养学生实验技能。

过程与方法：1、自主学习，自主归纳比较元素周期律。

            2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。

情感、态度与价值观：培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。

重点与难点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。

教学媒体及教具：实验仪器等

教学过程设计：

【引入】上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性变化呢？这节课，我们就以第三周期为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。                                                      

[提问]元素的金属性、非金属性强弱判断依据。

[过渡]从金属性和非金属性强弱的判断依据里，我们来设计实验探究第三周期元素的金属性和非金属性强弱。

[板书]（三）元素周期律

1、第三周期元素性质变化规律

[实验一]Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。

过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
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