《元素周期律》教案16 新人教版必修2.doc

第二节  元素周期律   第3课时

教学目标：

知识与技能

掌握元素周期表和元素周期律的应用。

了解周期表中金属元素、非金属元素分区。

掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。

过程与方法

1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。

2、自主学习。自主引导探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。

情感、态度与价值观

    培养学生辨证唯物主义观点，培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。

教学重点

   周期表、周期律的应用

教学难点

   “位、构、性”的推导

教学过程

【引入】元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。

【板书】 三、元素周期表、元素周期律的应用

【讲述】元素在周期表中的位置（简称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质（简称“性”）。因此，我们只要知道三种量（“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。

【设问】 请根据学过的碱金属元素(ⅠA)，卤族元素(ⅦA)的性质递变规律思考：

1、哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？

2、哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置?

【分析】

【板书】 1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

【反馈练习】 X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是                                                                     （    ）

X原子的电子层比Y原子的电子层数多

X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

【分析】

【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？

【板书】2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系

【设问】 1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl  MgCl₂  AlCl₃  H₂SiO₃  H₃PO₄  H₂SO₄ HClO₄

2、总结最高正化合价与什么有直接关系？

【分析】

【板书】（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件