《元素周期律》教案17 新人教版必修2.doc

第一章  物质结构 元素周期律 第二节  元素周期律

    教学目标：

    1．了解关于原子核外电子运动特征和常识。

    2．了解核外电子排布的初步知识，能画出1～18号元素的原子结构示意图。

    3．培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。

    教学重点：原子核外电子的排布规律。

    教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。

    教学过程：

    [复习提问]原子的组成及其相互关系：

    1．构成原子的“三微粒”：

    2．相互关系：

    位置关系：体积关系：电荷关系：质量关系：

    3．质量数（A）：

    4．粒子中的质子数与核外电子数的关系：

    [引言]  我们已经知道,原子是由原子核和电子构成的,原子的体积很小，仅占原子体积的几千亿分子一,电子在核外空间作高速的运动.那么电子的运动与宏观物体的运动有何不同?我们又怎样来描述核外电子的运动呢?下面我们就了解有关核外电子的状况。

    [板书]                   第二节  元素周期律

    一、原子核外电子的排步

    1．核外电子运动特征

    [讨论] 宏观物体的运动的特征。

    [总结] 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度；可以描画它们的运动轨迹。

    [讨论]微观粒子（电子）的特征：

    [投影]

    （1）电子的质量极微小（9.109×10-³¹kg）；

⑵电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间（原子的直径约10-¹⁰m）中进行；

（3）电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速，约为10⁸m/s）

    [讨论]根据我刚才介绍的情况，请问核外电子运动有什么显著特征呢？（引导学生讨论）

   [投影]电子绕核运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹。我们只能指出它在核外空间某处出现机会的多少。

[注意]电子绕核运动没有确定的轨道，但并不是说电子绕核运动没有什么规律。

    [过渡]那么核外电子运动的规律是什么呢？

    [讲述]在含多个电子的原子中在含有多个电子的原子里。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；有里向外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。 也可把它们依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。

   [投影]电子排步模型图

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