《元素周期律》教案18 新人教版必修2.doc

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增大字体作者：免费教育文稿网来源：eduwg.com 发布时间：2013-10-11 08:12:12

[思考·探究]随原子序数的递增，元素核外电子层排步及元素化合价呈现什么规律性变化？（学生发言）

[引入]从面讨论中，我们认识到随着原子序数的递增，元素原子的电子排布，原子半径和化合价均呈周期性的变化。元素的化学性质是由原子结构决定的，那么元素的金属性与非金属性也将随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。

[板书] 二、元素周期律

[讨论]元素的金属性和非金属性的强弱可根据哪些事实加以判断？（参考小字部分）

[小结] 金属性的判断：

①单质与水反应置换出氢的难易程度；

②单质与酸反应置换出氢的难易程度；

③最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。

非金属性的判断：

①与氢气反应生成氢化物的难易程度；

②氢化物的稳定性；

③最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。

[讲述] 下面我们就按照这个标准，以11～17号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况。为了使我们更好地理解本节课的内容，请大家先填写下表。

填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：

注：“—”不填。

[讲述] 一般，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性。下面我们通过实验来研究Na、Mg、Al三种金属元素的金属性强弱。

[板书] 1、钠镁铝金属性的递变规律

实验1：将一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞试液，观察发生的现象。

实验2：将实验2中试管加热至沸腾，观察发生的现象。

实验3：将一小段铝用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞试液，观察发生的现象。

[设问] 请大家分别描述实验现象(注意反应现象的剧烈程度)

[回答]

1.Mg在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶液变红。

2.Al在常温或加热下，遇水无明显现象。

[练习]写出反应的化学方程式（与投影对比）

2Na+2H₂O == 2NaOH+H₂↑ Mg+2H₂O == Mg(OH)₂+H₂↑

[设问]回顾钠与水反应现象，上述现象说明了Na、Mg、Al的金属性强弱顺序怎样？

[回答] Na的金属性最强，Mg次之，Al最弱。

[板书] 金属性Na＞Mg＞Al

[设问] 请大家预测一下，Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？应该有什么区别？

[回答] Mg与盐酸反应要比Al与盐酸反应剧烈。

实验4：取一小片铝片和一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管中，再各加入2mL 1mol/L盐酸。观察发生的现象。

（同时让附近的学生用手摸一下试管的外壁，请这位同学告诉大家，两支试管的温度是否一样？）………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件

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