第三章 第4节 难溶电解质的溶解平衡 教案 山东临清四所高中化学教师制作化学选修四教学案.doc

减小字体 增大字体 作者:免费教育文稿网  来源:eduwg.com  发布时间:2013-09-19 08:34:03

教学目标

1.认识什么是沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡是如何建立的,知道哪些外界条件会影响沉淀溶解平衡

  2.认识溶度积的概念,初步学会利用溶度积计算溶液中各离子的浓度。

  3.知道沉淀溶解平衡有哪些应用,会用沉淀溶解平衡原理解决有关化学问题(如沉淀转化、沉淀生成等)。

【教学重点、难点】

   运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活的应用。

【教学过程】

 [设问1]对于平衡AgCls   Ag+  +  Cl,运用Ksp与溶液中的离子积Qc的关系分析:增加C(Ag+)C(Cl),平衡为什么向生成沉淀的方向移动?

解析: Qc = C(Ag+) C(Cl)

Qc Ksp时:  平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成

 Qc =  Ksp时:  平衡不移动

Qc Ksp时:  平衡向沉淀溶解的方向移动——沉淀溶解

增加C(Ag+)C(Cl),平衡向生成沉淀的方向移动———同离子效应

三、沉淀溶解平衡的应用:

[引言]:沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡,我们可以通过改变条件,控制其进行的方向,沉淀转为溶液中的离子,或者溶液中的离子转化为沉淀。

1、沉淀的生成:

[归纳1]:当溶液中Qc Ksp时,平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成,因而要使溶液中的某离子生成沉淀而除去,可增加能与之结合成更难溶物质的离子的浓度

1: AgClKsp=1.80×10-10,0.001 mol/L NaCl0.001 mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成?

: 两溶液等体积混合后, Ag+ Cl浓度都减小到原浓度的1/2.

c(Ag+)=c(Cl)=1/2×0.001mol/L=0.005mol/L

在混合溶液中,C(Ag+)c(Cl-)=(0.005)2=2.5 ×10-5Ksp,

所以有AgCl 沉淀生成。

练习1将足量BaCO3分别加入: 30mL   10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液   50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液  100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为:  _____                             

2沉淀的溶解

[归纳2]:根据溶度积原理,沉淀溶解的必要条件是溶液中离子积小于溶度积Ksp因此,创造一定条件,降低溶液中的离子浓度,使离子积小于其溶度积,就可使沉淀溶解.

1.生成难解离的物质使沉淀溶解

(1)金属氢氧化物沉淀的溶解

例如:Mg(OH)2(s) + 2HCl  MgCl2 + 2 H2O

Mg(OH) 2氢氧化物中的OH-,加入HCl后生成H 2OC(OH-)降低, Qc (Mg(OH) 2)Ksp (Mg(OH)2),于是沉淀溶解。

(2)碳酸盐沉淀的溶解

例如:CaCO3(s) +2HCl   CaCl2 + CO2+ H2O

CaCO3CO32-与酸生成难解离的HCO3-,甚至CO2气体,加入HCl后,H+与溶液中的CO32-反应生成难解离的HCO3-CO2气体和水,使溶液中C(CO32-)降低,导致Qc (CaCO3)Ksp(CaCO3),故沉淀溶解。

(3)金属硫化物沉淀的溶解

例如:ZnS(s) + 2HCl   ZnCl2 + H2S

ZnS沉淀中加入HCl,由于H+S2-结合生成HS-,再与H+结合生成H2S气体,使ZnSQc (ZnS)Ksp(ZnS),沉淀溶解。

(4)PbSO4沉淀的溶解

例如:PbSO4(s) + 2 NH4Ac  Pb(Ac)2+ (NH4)2SO4

PbSO4沉淀中加入,能形成可溶性难解离的Pb(Ac)2,使溶液中C(Pb2+)降低,导致PbSO4Qc (PbSO4)Ksp(PbSO4),沉淀溶解。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件

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