第三章 第3节 盐类的水解(第1课时)教案 山东临清四所高中化学教师制作化学选修四教学案.doc
选修四 第三章 第三节
盐类的水解(第1课时)教案
教学目的:
1.认识盐类水解的原理,能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
2.归纳影响盐类水解程度的主要因素。
2.能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。
教学重点:盐类水解的实质。
重点难点:盐类水解的实质;离子方程式书写。
教学过程:
第一课时
[学生分组实验]用pH试纸检验CH3COONa、Na2CO3、NH4CI、(NH4)2SO4、NaCI、Na2SO4、NaHCO3溶液的酸碱性。① 小组做NaHCO3、CH3COONa、Na2CO3实验 ② 小组做NH4CI、(NH4)2SO4实验 ③ 小组做NaCI、Na2SO4④ 小组做CH3COONa、NH4CI实验。先看实验目的、步骤,明白后再做实验。
[板书]第三节 盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
[投影]实验步骤:1各取少量试剂放入试管中,加入1―2ml 蒸馏水溶解。2用干净的镊子夹取一小块pH试纸于表面皿中,用玻璃棒沾取一滴溶液于试纸上。3观察试纸的颜色变化与标准比色卡对比,以确定溶液的酸碱性。
[回答] 学生汇报实验结果 ① 溶液呈碱性 ② 溶液呈酸性 ③ 溶液呈中性 ④ CH3COONa呈碱性,NH4CI呈酸性。
[讨论探究]从实验结果分析,盐溶液分别呈中性、酸性、碱性都有,哪么,与生成盐的酸与碱的强、弱之间有什么关系?
[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:
强碱弱酸盐的水溶液显碱性
强酸弱碱盐的水溶液显酸性
强酸强碱盐的水溶液显中性
[板书]二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因
[讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
[讨论](1)CH3COONa溶液中存在着几种粒子?
(2)哪些离子可能相互结合,对水的电离平衡有何影响?
(3)为什么CH3COONa溶液显碱性?
[讲解]CH3COONa溶于水时,CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH,消耗了溶液中的H+,使水的电离平衡向右移动,产生更多的OH-,建立新平衡时,c(OH-)>c(H+),从而使溶液显碱性。
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