第三章 晶体结构与性质（选修3） 化学一轮精品复习学案.doc

晶体熔、沸点高低的比较方法
(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子
晶体＞分子晶体．
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低．
(2)原子晶体
由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅．
(3)离子晶体
一般地说， 阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl.
(4)分子晶体
①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S.
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4.
③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3.
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如
CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>
(5)金属晶体
金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如Na＜Mg＜Al.
三.几种典型的晶体模型………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件