第一章 第二节 燃烧热 能源导学案 新人教版选修4 河南省灵宝市第三高级中学高中化学.doc

【教学重点】 燃烧热的概念
一、燃烧热
1、定义：在101 kPa时，1 mol纯物质          生成             时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位          。
2、在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：
（1）研究条件： 101 kPa，温度通常是25℃。
（2）反应程度：完全燃烧，产物是稳 定的氧化物。
如H→H2O(l)而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO、S→SO2(g)而不是SO3。
（3）燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以生成1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数常出现分数。
（4）燃烧热的含义：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义：                                                    。
【针对性练习】
下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是  （         ）
A．H2 (g)＋1/2O2 (g)=H2O(g)  △H=－241.8 kJ/mol  
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）  △H=－571.6kJ/mol
C．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)    △H=－283kJ/mol    
D．C(s) ＋O2 (g)=CO(g)       △H=110.5 kJ/mol
E．C(s)＋O2 (g)=CO2 (g)       △H=－393.5 kJ/mol   
F．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)      △H=－184.6kJ/mol
G．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)      △H=－802.3kJ/mol
【易错点归纳】
燃烧热和中和热的区别与联系………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件