第一章 第三节 反应热的计算导学案1 新人教版选修4 河南省灵宝市第三高级中学高中化学.doc

【学习目标】　1.理解盖斯定律的意义。
2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
【重点•难点】　能正确运用盖斯定律解决具体问题。
【课前预习】------自主学习教材   独立思考问题
一、盖斯定律
1．含义：(1)不管化学反应是                  完成或                 完成，其反应热是                  的。
(2)化学反应的反应热只与反应体系的            和            有关，而与反应的                 无关。
2．意义：利用盖斯定律，可以            计算一些难以测定的            。
【课内探究】------合作探究重点  互动撞击思维　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1、盖斯定律
   思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？

归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：
①由A直接变成D，反应热为△H；
②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热
分别为△H1、△H 2、△H3.
如下图所示：则有△H=                     
2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。
例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g)    △H1=-393.5kJ/mol
②CO(g)+1/ 2O2 (g)= CO2(g)   △H2=-283.0kJ/mol
求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件