第一章 第三节 反应热的计算导学案2 新人教版选修4 河南省灵宝市第三高级中学高中化学.doc

【学习目标】　1．掌握反应热计算的几种常见方法。
2．了解反应热计算的常见题型。
【重点•难点】　掌握反应热计算的几种常见方法。
【课前预习】------自主学习教材   独立思考问题
自学课本例1，例2，例3，总结计算反应热有哪几种 方法？
                                                                                 
                                                                                
【课内探究】------合作探究重点  互动撞击思维　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
探究二：反应热的计算
例1、利用热化学方程式求解
归纳总 结：各物质的n之比等于△H之比
例2、利用燃烧热求解
归纳总结：Q=燃烧热× n
例3、运用盖斯定律求解
归纳总结：
   1.写出目标方程式确定“过渡物质” (要消去的物质) 
 2.  然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
【课堂练习】------答题规范训练  学习效果评估
1、已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：
4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = - a kJ/mol（a > 0）
4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = - b kJ/mol（b> 0），  a 和 b 的关系为       (     )
A .a < b     B.a = b     C.a > b       D .无法确定
2、已知：H2O (g) = H2O (l)　△H = Q1 kJ/mol  C2H5OH (g) = C2H5OH (l )　△H = Q2 kJ/mol
C2H5OH (g) + 3O2 (g) =2CO2 (g) + 3H2O (g) △H = Q3 kJ/mol。
若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为（Q1、Q2、Q3均取绝对值）（   ）
A.Q¬1+ Q2 +Q3                   B.0.5(Q1 + Q2 +Q3)
C.1.5Q1 —0.5Q2 + 0.5Q3  　       D.0.5Q1 —1.5Q2 + 0.5Q3
3、一定条件 下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:
 C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为      （    ）
A.  +8Q kJ      B. +16Q kJ    C.  -8Q kJ      D. -16Q kJ………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件