第一章 第一节 化学反应与能量的变化导学案2 新人教版选修4 河南省灵宝市第三高级中学高中化学.doc

【学习目标】　1.知道热化学方程式的意义。       2.知道影响反应热大小的因素。
3.会写热化学方 程式。               4.能熟练判断热化学方程式的正误。5.了解中和热的含义及测定 方法。
【重点•难点】　热化学方程式的书写。
课前预习------自主学习教材   独立思考问题
一、热化学方程式
1．概念：能表示参加反应的       和      的关系的化学方程式叫做热化学方程式。
2．表示意义
(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的    变化，也表明了化学反应中的   变化。
(2)热化学方程式中的化学计 量数，表示实际参加反应的反应物的      和实际生成的生成物的          。
(3)热 化学方程式中的反应热与反应物、生成物的         相对应。
3．书写热化学方程式的注意事项

二、中和热的测定
1 ．实验原理：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成             ，这时的反应热叫做中和热。
2．注意事项：(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。
(2)操作时动作要快目的是尽量减少热量 的损失。
(3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。
课内探究------合作探究重点  互动撞击思维　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
 一、热化学方程式
1概念  阅读教材相关内容，思考、讨论、回答问题：
什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？              
2热化学方程式的书写注意事项：对比以下热化学方程式
 H 2(g)+I2(g)======2HI(g)  △H=－14.9k J/mol  ①
H2(g)+ 1/2 O2(g)= =H2O(g)  △H=－241.8kJ/mol   ②
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g)  △H=－483.6kJ/mol    ③
思考：（1）与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？
（2）正确书写热化学方程式应注意哪几点？
（3）反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么 意义？ ∆H与它的值与什么有关系？………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件