第一章 第一节 化学反应与能量的变化导学案1 新人教版选修4 河南省灵宝市第三高级中学高中化学.doc

【学习目标】1.了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。
2. 知道反应热与化学键的关系。
3. 知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
【重点•难点】　重 点：焓变、反应热的概念。
难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。
课前预习------自主学习教材   独立思考问题
1．焓变
(1)焓变
①概念：焓(H)是与内能有关的       。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还 是放热反应，由生成物与反应物的         即焓变(ΔH)决定。
②常用单位：                 。
(2)焓变与反应热的关系：
恒压条件下，反应的热效应 等于焓变。因此，我们常用      表示反应热。
2．1 mol H2分子中的化学键断裂吸收4 36 kJ的能量，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收243 kJ的能量，2 mol HCl分子中的化学键形成释放862 kJ的能量，则H2(g)＋ Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为                。
3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系
(1)放热反应：ΔH     0(填“<”或“>”)，即ΔH为      (填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：ΔH    0 (填“<”或“>”)，即ΔH为       (填“＋”或“－”)。
4． △H计算的表达式：                                            
课内探究------合作探究重点  互动撞击思维　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、探究：
1、 对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？
体系的能量如何变化？升高还是降低？
环境的能量如何变化？升高还是降低？
规定放热反应的ΔH 为“ －” ，是站在谁的角度？体系还是环境？
2、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的 计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式
△H＝
3、△H＜0时反应      热   △H ＞ 0时反应      热
4、如何理解课本P3中△H =-184.6kJ/mol中的“/mol

5、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件