高二化学 选修4专题二化学反应速第2课时导学案 [名校联盟]江苏省灌南高级中学.doc

【学习目标】 1 理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2. 使学步运用有效碰撞、和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

【重、难点】用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

【思  考】在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是                                 （      ）

A、铁            B、镁           C、铝              D、钠

即                                   是决定反应速率的主要因素，是内因。

但外界条件的改变也可以影响化学反应速率。

【知识梳理】

一、浓度对化学反应速率的影响

[实验2-2]在温度不变的情况下，0.01mol/L KMnO₄酸性溶液与不同浓度的的H₂C₂O₄ 溶液反应的对比实验。反应的化学方程式：

填写实验记录卡：

【结 论】：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以            反应的速率。

【原 理】：在其他条件不变的条件下，增大反应物的浓度，单位体积内             的数目增多，                    次数增多，化学反应速率          。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率                  。

【理 解】：1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大    

2.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。

二、压强对化学反应速率的影响

【结 论】：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会            。

【原 理】：对气体参与的反应，在一定的温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。也就是说，在相同的温度下，压强越大，一定质量的体积就越   ，单位体积内气体的分子数越   ，活化分子的数目      ，有效碰撞次数     ，化学反应速率          。反之，压强越小，化学反应速率                  。

【强调】：1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。

2. 对于那些有气体参加的反应来说，增大体系的压强，反应物浓度都增加，所以，反应速率增大。

3.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。

【总结】：1.恒压时（即体积可变的容器），增大压强－－→体积缩小－－→浓度增大－－→反应速率增大。

2 .恒容时，充入气体反应物－－→浓度增大－－→反应速率增大。

3. 恒容时，充入稀有气体（或非反应气体）－－→压强增大、体积不变－－→浓度不变－－→反应速率不变。

4. 恒压时，充入稀有气体（或非反应气体）－－→体积增大 －－→浓度减小    －－→反应速率减小。

三、温度对化学反应速率的影响

[实验2-3]10ml同浓度的Na₂S₂O₃溶液分别在不同温度下与0.1mol/L的硫酸10ml反应的对比实验。反应的化学方程式：……………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件