1.2 原子结构与元素的性质（第3课时）（新人教版选修三） 高中化学导学案.doc

【课标要求】1、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质

2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则。

3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质

4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力

［复习］1.什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？

2.同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？

3.什么是化学键(必修2 P23)？

【阅读与思考】阅读教材p19-20，什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？

（1) 键合电子：                           孤电子：

（2）定义：

（3）意义：

【板书】(4) 电负性大小的标准：以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为相对标准。

［思考与交流］阅读教材P19图1-23

1.同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？

2.根据已学知识，说说元素电负性的主要应用有哪些？

1 元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系______________________

2　电负性与化合价的关系__________________________

③判断化学键的类型______________________

【点击试题】已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件