2.3 分子的性质（第2课时）（新人教版选修三） 高中化学导学案.doc

【课标要求】知识与技能要求：

   1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响   2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别

3.例举含有氢键的物质

【思考交流】 气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？

【学与问】 怎样解释卤素单质从F₂～I₂的熔、沸点越来越高？教材P47

【科学视野】  夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么？

【学与问】你是否知道，常见物质中，水是熔、沸点较高的液体之一?你是否知道，冰的密度比液态的水小?  阅读教材P48-49

【科学视野】生物大分子中的氢键P49

【小结】范德华力及其对物质的影响

3．范德华力

(1)概念: 范德华力是分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。

(2)强弱

①范德华力约比化学键能小1～2个数量级。

②分子的极性越大，范德华力越大。

③结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。

(3)对物质性质的影响

范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点，化学键主要影响物质的化学性质。

4．氢键

(1)概念：氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点较高。（分子间氢键：使物质的熔、沸点升高；分子间内氢键：使物质的熔、沸点降低）。

(2)形成条件：研究证明，氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。例如，不仅氟化氢分子之间以及氨分子之间存在氢键，而且它们跟水分子之间也存在氢键。

(3)强度：尽管人们把氢键也称作“键”，但与化学键比较，氢键属于一种较弱的作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，约为化学键的十分之几，不属于化学键。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件