2.3 分子的性质（第3课时）（新人教版选修三） 高中化学导学案.doc

【课标要求】知识与技能要求：

   1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。

2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。

3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。

【复习】分子的极性判断标准，分子间作用力对物质性质的影响。

【阅读与思考】阅读教材P50“溶解性”部分内容，什么事“相似相容”原理？溶解度影响因素？“相似相容”原理有何应用？

【思考与交流】1．比较NH₃和CH₄在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解性不同？

2．为什么在日常生活中用有机溶剂(乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水？

3．在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1 mL四氯化碳(CCl₄)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的四氯化碳溶液。再向试管里加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I₂＋I^－===I。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？

【实践】每个同学亮出自己的左又手。看能否完全重合？

【科学史话】P52-53

【回顾与思考】H₂S0₄和HN03是强酸，而H₂S0₃和HN0₂是弱酸，即从酸性强弱来看：H₂S0₃<H₂S0₄    HN0₂<HN0₃    在氯的含氧酸中也存在类似的情况酸性强弱  HClO<HCl0₂<HCl0₂<HClO₄，你知道其对应的规律及原因吗？

 【小结】分子间作用力对物质性质的影响

(1)对物质熔、沸点的影响

一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点：I₂>Br₂>Cl₂>F₂，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He

(2)对物质溶解性的影响如：在273 K、101 kPa时，氧气在水中的溶解量(49 cm³·L^－1)比氮气在水中的溶解量(24 cm³·L^－1)大，就是因为O₂与水分子之间的作用力比N₂与水分子之间的作用力大所导致的。

【典例解悟】

1.欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是(　　)

A．酒精　　　　　B．四氯化碳            C．直馏汽油          D．苯

2.　判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。亚磷酸H₃PO₃和亚砷酸H₃AsO₃分子式相似，但它们的酸性差别很大，H₃PO₃是中强酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱碱性。

(1)H₃PO₃和H₃AsO₃与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件