3.2 分子晶体与原子晶体（第3课时）（新人教版选修三） 高中化学导学案.doc

【课标要求】 知识与技能要求：复习本节主干知识

【主干知识再现】一、分子晶体

1．分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力的大小。对于组成和结构相似的分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力也增大，熔、沸点升高，如I₂>Br₂>Cl₂>F₂，O₂>N₂。组成相似的分子，有极性的比无极性的分子间作用力大，熔、沸点高，如SO₂>CO₂。有氢键的分子晶体，还要考虑氢键的强弱。

2．结构相似的分子晶体，相对分子质量大的其熔、沸点不一定大。例如：H₂O与H₂S，H₂O的沸点比H₂S高，因为水分子间有氢键，H₂S分子中只有范德华力，而氢键比范德华力强。

二、原子晶体

1．原子晶体熔、沸点高低

原子晶体的熔、沸点取决于共价键的键长和键能，键能越大，键长越短，共价键越强，熔、沸点越高，如金刚石>金刚砂>晶体硅。有时键能的大小、键长的长短是可直接通过形成共价键的非金属原子所属元素的电负性来判断的。

2．分子晶体熔化时，一般只破坏分子间作用力，原子晶体熔化时要破坏化学键。

3．分子晶体与原子晶体的比较………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件