1.1 化学反应中的热效应 第1课时（苏教版选修4） 高二化学每课一练.doc

基础达标

1.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（    ）

A.CH3OH(l)+3/2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8 kJ·mol-1

B.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 452 kJ·mol-1

C.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-725.8 kJ·mol-1

D.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1 452 kJ·mol-1

解析：本题考查热化学方程式的计算及含义。由1 g CH3OH放出热量为22.68 kJ可知，1 mol CH3OH即32 g放出的热量为≈725.8 kJ·mol-1,因CH3OH燃烧为放热过程，故ΔH＜0，A、D错误；又因热化学方程式中热量应与反应方程式中物质的计量系数相匹配，故B中2 mol CH3OH放出热量为725.8×2 kJ,B正确，C错误。

答案：B

2.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ΔH＜0。下列对此反应的叙述中错误的是（    ）

A.上述反应属于分解反应[来源:学§科§网Z§X§X§K]

B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

解析：在2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑  ΔH＜0中，高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂。

答案：D

3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H 2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(    )

A.2CH4(g)+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=+890 kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O( l)

ΔH=+890 kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g) ====C O2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890 k J·mol-1

D.12CH4(g)+O2(g) ==== CO2(g)+H2O(l);  ΔH=-890 kJ·mol-1

解析：0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2 O时，放出445 kJ热量，即1 mol  CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出890 kJ热量。同时根据热化学方程式书写的有关规定，要注明物质的聚集状态，要标出热效应，其单位为kJ·mol-1，故符合题意的只有C项。

答案：C

4.NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+ O2（g）====2CO2（g）+H2O（l）ΔH=-1 300 kJ·mol-1的说法中，正确的是(    )

A.当10NA个电子转移时，该反应放出1 30 0 kJ的热量

B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的热量

C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的热量

D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的热量

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