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1.1 化学反应中的热效应第2课时（苏教版选修4）高二化学每课一练.doc

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增大字体作者：免费教育文稿网来源：eduwg.com 发布时间：2013-09-25 15:33:14

基础达标

1.丙烷是液化石油气的主要成分，常温下，1 mol C3H8燃烧放出的热量为2 217.8 kJ,则下列热化学方程式，正确的是（）

A.C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（g） ΔH=+2 217.8 kJ·mol-1

B.C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2 217.8 kJ·mol-1

C.C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 217.8 kJ·mol-1

D.15C3H8(g)+O2(g) CO2(g)+45H2O(l) ΔH=-443.6 kJ·mol-1

解析:1 mol C3H8在常温下燃烧放出热量2 217.8 kJ,此时生成的H2O为液态，即可知道该反应的热化学方程式为[来源:学&科&网Z&X&X&K]

C3H8（g）+5O2（g） 3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2 217.8 kJ·mol-1，因而C正确。当方程式左右均除以5时，所得热化学方程式为

C3H8（g）+O2（g） CO2（g）+ H2O（l）

ΔH=-443.6 kJ·mol-1。因此D也正确。

答案：CD

2.已知2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH=-571.6 kJ·mol-1；

CO(g)+ O 2(g) ====CO2(g) ΔH=- 282.9 kJ·mol-1。

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体的H2和CO的物质的量之比（）

A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶3

解析：设H2和CO的物质的量分别为x、y。

①x= =0.2 mol

②y×282.9 kJ·mol-1+ mol×571.6 kJ·mol-1=113.74 kJ。

由①②可知：

x∶y=1∶1，即y=0.2 mol。

答案：C

3.已知CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-Q1 kJ·mol-1

H2（g）+ O 2（g）====H2O（g） ΔH=- Q2 kJ·mol-1

H2（g）+ O 2（g）====H2O（l） ΔH=-12Q3 kJ·mol-1

常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量为( )

A.0.4 Q1+0.05 Q3 B.0.4 Q1+0.05 Q3

C.0.4 Q1+0.1 Q3 D.0. 4 Q1+0.2 Q2

解析：设甲烷和氢气的物质的量分别为x、y，则①x∶y=4∶1；②(x+y)= =0.5 mol。

则：x=0.4 mol y=0.1 mol。又因室温时，生成的H2O为液态。则放出的热量为

0.4Q1kJ+0.1 × Q3 kJ=(0.4 Q1+0.05 Q3) kJ。

答案：B

4.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+（aq）+OH-（aq）====H2O（l） ΔH=-57.3 kJ·mol-1。分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )

A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B.ΔH2＜ΔH1＜ΔΗ3

C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

解析：当稀醋酸电离时吸收热量，当浓硫酸稀释时放出热量，所以中和相同量的碱液时，放出的热量的关系是②＞③＞①。反应放热时，ΔH＜0,且ΔH值越大放热越多，而ΔH越小放热越少。因此ΔH2＜ΔH3＜ΔH1。

答案：D

5.已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )

A.C8H18（l）+ O2（g）====8CO2（g）+9H2O（g） ΔH=-48.40 kJ·mol-1

B.C8H18（l）+ O2(g) ====8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1[来源:Z_xx_k.Com]

C.C8H18（l）+ O2(g) ====8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D.C8H18（l）+ O2(g) ====8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-48.40 kJ·mol-1

解析：据已知条件可知，在25 ℃ 1 大气压下燃烧1 mol C8H18放出的热量为114×48.40 kJ=5 518 kJ。因此、A、D被排除。又因在上述条件下，得液态水，放出热量ΔH＜0，应选择B。

答案：B

6.现在CO、H2和CO2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总能量为867.9 kJ,并生成18 g液态水。已知2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH=-571.6 kJ·mol-1;2CO(g)+O2(g) ====2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1。则燃烧以前混合气体中CO的体积分数最接近于（）

A.80% B.60% C.40% D.20%

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