2.1 化学反应速率 （苏教版选修4） 高二化学每课一练.doc

夯基达标
1.反应4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示 为（    ）
A.v(NH3)=0.010  mol•(L•s)-1               B.v(O2)=0.001  mol•(L•s)-1
C.v(NO)=0.001 0  mol•(L•s)-1              D.v(H2O)=0.045  mol•(L•s)-1
解析：先求出v(H2O)。由题意：
v（H2O）= =0.001 5   mol•(L•s)-1,D错误。再根据速率与化学计量数的关系求出v(NH3) 、v(O2)、v(NO)：
v（NH3）= v（H2O）=0.001 0  mol•(L•s)-1；
v（O2）= v（H2O）=0.001 25  mol•(L•s)-1；
v（NO）=v（NH3）=0.001 0  mol•(L•s)-1可见，A、B错，C对。
答案：C
点评：常有同学不注意单位的换算而出错误；也常有同学写出左边是纯数值，而右边是“数值+单位”的不规范写法。这都是应该注意的问题。
2.盐酸和K2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（    ）
A.将盐酸用量增加一倍                   B.盐酸的浓度增加一倍，用量减半
C.温度升高30 ℃                        D.增加K2CO3粉末的量
解析：本题主要考查浓度、温度对化学反应速率的影响。升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。增大反应物浓度，反应速率加快；降低反应物浓度，反应速率减慢。A中将盐酸用量增加一倍，浓度不变，不影响反应速率。
答案：BC
3.100 mL浓度为2 mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（    ）
A.加入适量6 mol•L-1的盐酸               B.加入少量醋酸钠固体
C.加热                                  D.加入少量金属钠
解析：改变反应速率与改变生成物的量是不同的概念，要注意一因多效和多因一效的区别。本题中关于影响反应速率的因素有浓度、压强、温度等，此题与压强、催化剂无关。从浓度与温度因素考虑，已知酸不足，A加入6 mol•L-1的盐酸后，c(H+)增大，反应速率增大的同时生成氢气的总量也增大，不符合题意；B加入醋酸钠固体，强酸制弱酸生成了少量醋酸，降低了反应速率；D加入少量钠后，钠可以与水反应使生成氢气量增大，只有C符合。
答案：C
4.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（    ）
A.压强                B.温度            C.催化剂           D.反应物的性质
解析：虽然本节我们重点学习外因对化学反应速率的影响，但影响化学反应速率大小的首先是内因，即反应物性质，其次才是外因。注意内因是反应物本身所固有的性质。人们只有改变外因，即控制反应的外界条件，发挥人的主观能动性，才能使反应按照人们的要求进行。但 本题一定要注意“主要”两个字，并注意分析选项配置。
答案：D
5.100 mL 6 mol•L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（    ）………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件