1.2 化学能与电能的转化 第2课时（苏教版选修4） 高二化学每课一练.doc

基础达标
1.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（    ）
A.在含铁元素较多的酸性土壤中           B.在潮湿疏松的碱性土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中             D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中
解析：A易发生析氢腐蚀，B易发生吸氧腐蚀，D易发生原电池反应。
答案：C
2.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（    ）
A.4Fe（OH）2+2H2O+O2====4Fe（OH）3↓
B.2Fe+2H2O+O2====2Fe（OH）2↓
C.2H2O+O2+4e-====4OH-
D.Fe-3e-====Fe3+
解析：铁锅生成铁锈发生如下反应；
①Fe+2e-====Fe2+
②O2+2H2O+4e-====4OH-
③Fe2++2OH-====2Fe（OH）2↓
④2Fe+2H2O+O2====2Fe（OH）2↓
⑤4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3↓
综合分析答案为D。
答案：D
3.用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是(    )
A.AgNO3             B.Na2SO4           C.CuCl2             D.H2SO4
解析：既然电解一段时间后，向剩余溶液中加水，就能使溶液恢复到电解前的浓度，说明电解过程中消耗的是水，那么在两个电极上放电的离子分别是H+和OH-，那么溶液中的阳离子放电能力都只能弱于H+。同理，溶液中阴离子放电能力也只能弱于OH-，常见物质有强碱、含氧酸和强碱对应的含氧酸盐。
答案：BD
4.两只串联的电解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液，电解时，当左池析出1.6 g铜时，右池析出0.45 g固体，则右池中的溶质为(    )
A.AgNO3            B.NaNO3            C.Mg（NO3）2        D.Al（NO3）3
解析：本题考查电解的反应原理及简单计算，左池电解CuSO4溶液，阴极反应为Cu2++2e-====Cu,析出铜为 =0.025 mol，导线上转移电子为0.05 m ol，在右池4个选项的溶液中阳离子中只有Ag+能发生电极反应，但Ag+的量不足，只能析出0.45 g,故选A。
答案：A
5.实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电 时发生如下反应：负极为Pb+ ====PbSO4+2e-，正极为PbO2+4H++ +2e-====PbSO4+2H2O，今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（    ）
A.0.0 25 mol        B.0.050 mol        C.0.10 mol          D.0 .20 mol
解析：该题只要明确原电池和电解原理，抓住转移电子守恒即可。由2Cl--2e-====Cl2，可知制得0.05 mol Cl2应转移0.10 mol e-,再由铅蓄电池总反应：………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件