2.3 化学平衡的移动1（苏教版选修4） 高二化学每课一练.doc

夯基达标
1.有平衡体系CO（g）+2H2（g）====CH3OH（g）  ΔH＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（    ）
A.高温、高压                          B.适宜的温度、高压、催化剂
C.低温、低压                          D.高温、高压、催化剂
解析：分析反应特点，正反应放热、气体物质分子数减小的反应。再分析题目要求，为了增加甲醇的产量，即生成甲醇的反应速率要大， 且甲醇的平衡浓度也尽可能大，最后，根据理论和实际相结合做出判断：
 反应速率分析 化学平衡分析 综合选择
温度 高温 低温 适宜温度
压强 高压 高压 高压
催化剂 使用催化剂 无影响 使用催化剂
答案：B
2.对于X+Y（g） Z的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是（    ）
A.X为气态，Z为固态                   B.X为固态， Z为气态
C.X为气态，Z为气态                   D.无法确定
解析：增大压强，Y的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为气体分子减少的反应，只有C符合题意。
答案：C
3.改变反应条件使化学 平衡向正反应方向移动，下列判断正确的是（    ）
A.生成物浓度一定增大                   B.生成物的物质的量分数一定增大
C.反应物转化率一定提高                 D.某生成物的产率可能提高
解析：该题的化学反应未给出。使化学平衡向正反应方向移动的措施是多种多样的，但具体措施也未给出，因此，选项中“一定”是错误的，“可能”是正确的。
答案：D
4.在密闭容器中，进行反应X（g）+3Y（g） 2Z（g）达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中不正确的是（    ）
A.正反应速率增大，逆反应速率减小        B.X的转化率变大
C.Y的转化率变大                        D.正、逆反应速率都增大
解析：增加○X的量，开始时v(正)增大，随着反应的进行，v（正）、v（逆）都增大。平衡正向移动，但由于充入了X，结果提高了Y的转化率,X的转化率反而降低。
答案：AB
5.可逆反应：2A（g） 3B(?)+C(? )(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，下列判断正确的是（    ）
A.B和C可能都是固体                   B.B和C一定都是气体
C.若C为固体，则B一定是气体           D.B和C可能都是气体
解析：正反应是吸热反应，升温,平衡向正反应方向移动，气体平均相对分子质量减小，一种可能是气体质量不变，物质的量增多，另一种可能是气体的物质的量不变，质量减小。升温，平衡正向移动，A项，B、C都是固体时，平衡相对分子质量不变。B项是该项成立的充分条件而不是必要条件。
答案：CD………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件