2.3 化学平衡的移动 2（苏教版选修4） 高二化学每课一练.doc

基础达标
1.一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl3，发生反应PCl5(g)  PCl3(g)+Cl2(g),一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（    ）
A.M＞N            B.M=N               C.M＜N                D.无法比较
解析：通入2 mol PCl5，可认为分两次，每次均通入1 mol PCl5，如果是在恒压条件下（即把容器的体积扩大为原来的2倍），那么反应达到平衡时PCl5所占体积分数小，使之恢复到原体积，在这个过程中，因压强增大，平衡向逆反应方向移动，PCl5所占体积分数增大，N＞M。
答案：C
2.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)达到平衡后，测得A浓度为0.5 mol•L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol•L-1，则下列叙述正确的是（    ）
A.平衡向正反应方向移动                  B.x+y＞z
C.C的体积分数降低                        D.B的转化率提高
解析：恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍，如果平衡不移动，则A的浓度变为原来的1[]2，应为0.25 mol•L-1，现新平衡A的浓度为0.3 mol•L-1，说明平衡向生成A的方向移动，所以x+y＞z,则C的体积分数降低，B的转化率降低。
答案：BC
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）
A.对盛在烧杯（敞口）内的氨水加热，氨水中 浓度减小
B.对石灰的悬浊液加热使温度升高，悬浊液中Ca(OH)2固体的含量增加
C.高压有利于合成氨的反应
D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应
解析：勒夏特列原理可解释的是动态平衡移动方向的问题，而不是速率的问题。氨水 中存在NH3+H2O NH3•H2O  +OH-的平衡状态，加热能使NH3挥发，NH3的浓度减小，平衡向左移动， 的浓度减小。石灰水的悬浊液中存在Ca(OH)2 Ca2++2OH-的溶解平衡，升高温度后平衡向左移动，Ca(OH)2固体的质量增大。对N2+3H2 2NH3的化学平衡状态，加压后平衡向右移动，有利于N2与H2合成NH3，升温后平衡向左移动，不利于N2与H2合成NH3。升温后N2与H2合成NH3的反应速率提高，但这与勒夏特列原理无关。
答案：D
4.在某温度下，反应：ClF(g)+F2(g) ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（    ）
A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B.温度不变，增大体积，ClF3的产率增高
C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D.降低温度，体积不变，F2的转化率降低
解析：本题所列反应是正反应为放热、体积缩小的可逆反应。可依据温度、压强、浓度的变化对平衡的影响以及气体的体积和压强、浓度的关系进行判断。
A项温度不变，缩小气体的体积，根据玻意耳气体定律（PV=C）可知气体的压强必然增大，使平衡向正反应方向移动，所以，ClF的转化率增大。即A选项的说法正确。
B项温度不变，增大体积，其压强必然减小，使平衡向逆反应方向移动。所以，ClF3的产率应降低，不应增高。故B选项的说法不对。
C项升高温度，对放热反应来说，可使平衡向逆反应方向移动。同时，增大体积即减小压强，亦使平衡向逆反应方向移动。故C选项错。
D项降低温度，体积不变，有利于平衡向放热反应方向移动，使F2的转化率升高。故D选项错。
答案：A………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件