3.1 弱电解质的电离平衡 第一课时（苏教版选修4） 高二化学每课一练.doc

基础达标
1.下列物质中，导电性能最差的是（    ）
A.熔融氢氧化物                      B.石墨棒
C.盐酸溶液                          D.固态氯化钾
解析：A、C两项中的物质存在自由移动的离子，B项 石墨中存在自由电子，都能导电，D项中固态氯化钾中阴、阳离子不能自由移动。
答案：D
2.下列叙述正确的是（     ）
A.氯化钠溶液在电流作 用下电离成钠离子和氯离子
B.溶于水后能电离出氢离子 的化合物都是酸
C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
解析：电解质溶液是因电离而导电；溶于水能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4;CO2溶于水生成H2CO3，故H2CO3属弱电解质，CO2是非电解质。
答案：C
3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（    ）
A.HCl            B.Na              C.NH4Cl          D.SO2
解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同，HCl和NH4Cl均为电解质，水溶液理应能导电；Na和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，SO2+H2O====H2SO3,因生成物均为电解质，故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物，Na是单质，因此只有SO2为非电解质。
答案：D
4.下列反应的离子方程式正确的是（    ）
A.碳酸钙溶于醋酸  CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
B.澄清石灰水中加入盐酸  Ca（OH）2+2H+====Ca2++2H2O
C.铜片加入稀硝酸中  Cu+ +4H+====Cu2++NO↑+2H2O
D.小苏打溶液和甲酸混合   +HCOOH====HCOO-+CO2↑+H2O
解析：A 项中忽视了醋酸是弱电解质，应写成 分子式；B项中的澄清石灰水属稀溶液，Ca(OH)2在此条件下以Ca2+和OH-的形式存在；C项中反应产物正确，但化学计量数不符合电子得失情况。
答案：D
5.下列离子方程式书写正确的是（    ）
A.FeCl2溶液中通入Cl2   Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+ ====CaCO3↓+H2O
C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+====Fe2++H2S↑
D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-==== +2H2O
解析：A选项电荷不守恒，正确的是2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-；C选项中未考虑稀硝酸的氧化性，导致产物有误；D选项中氨水是弱电解质，在离子方程式中应写化学式，同 时Al(OH)3也不溶于过量的氨水，正确的是Al3++3NH3•H2O====Al(OH)3↓+3 。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件