高中化学能力突破第二单元第1课时《溶液的酸碱性》 知识清单+对点训练+课后作业 （含解析）苏教版选修4.doc

一、溶液的酸碱性
1．一种溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c(H＋) 和c(OH－)的相对大小。在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数。只要知道溶液中氢离子(或氢氧根离子)的浓度，就可以计算溶液中氢氧根离子(或氢离子)的浓度，并据此判断酸碱性。例如室温下测得某溶液中的c(H＋)为1.0×10－5mol•L－1，根据KW＝c(H＋)•c(OH－)＝1.0×10－14mol2•L－2可求得该酸溶液中c(OH－)＝1.0×10－9mol•L－1 。
2．酸性溶液：c(H＋)>c(OH－)，c(H＋)越大，酸性越强；
中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)；
碱性溶液：c(H＋)<c(OH－)，c(OH－)越大，碱性越强。
二、溶液的酸碱性与pH的关系
1．溶液pH的定义
(1)由于用c(H＋)及c(OH－)来表示溶液的酸碱性有时数值非常小，使用很不方便。
在实际应用中，人们常用溶液中氢离子浓度的负对数(pH)来表示溶液的酸碱 性。pH与氢离子浓度的关系式为pH＝－lg_c(H＋)。
(2)pH值与溶液酸碱性的关系
在25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol•L－1，所以在25 ℃时，pH＝7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性。pH>7时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且pH越大，溶液中c(OH－)越大，溶液的碱性越强。pH<7时，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，且pH越小，溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强。
2．强酸与强酸(或强碱与强碱)混合溶液pH的计算
(1)强酸与强酸混合液的pH
强酸 Ⅰ：c1(酸)，V1(酸)――→电离n1(H＋)＝c1(H＋)•V1，
强酸 Ⅱ：c2(酸)，V2(酸)――→电离n2 (H＋)＝c2(H＋)•V2，
⇒V混＝V1＋V2　n混(H＋)＝c1(H＋)•V1＋c2(H＋)•V2⇒c混(H＋)＝c1H＋•V1＋c2H＋•V2V1＋V2⇒pH。
(2)强碱与强碱混合液的pH
强碱Ⅰ：c1(碱)，V1(碱)――→电离n1(OH－)＝c1(OH－)•V1
强碱Ⅱ：c2(碱)，V2(碱)――→电离n2(OH－)＝c2(OH－)•V2
⇒V混＝V1＋V2　n混(OH－)＝c1(OH－)•V1＋c2(OH－)•V2
⇒c混(OH－)＝c1OH－•V1＋c2OH－•V2V1＋V2，再求c(H＋)＝KWcOH－⇒pH。
三、溶液pH的测定方法
1．酸碱指示剂
酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的，因此可以用这些指示剂粗略测出pH范围，但不能准确测定pH。
常用指示剂的变色范围和颜色变化如下表：
指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞
变色范围pH 3.1～4.4 5～8 8.2～10.0
溶液颜色 红、橙、黄 红、紫、蓝 无色、粉红、红
2.pH试纸
粗略地测定溶液的pH可用pH试纸。pH试纸的使用方法是：取一小块pH试纸放在玻璃片上(或表面皿上)，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，变色稳定后与标 准比色卡对照确定溶液的pH。
3．pH计
通过仪器pH计来精 确测定溶液的pH。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件