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高中化学能力突破第三单元第2课时《影响盐类水解的因素》知识清单+对点训练+课后作业（含解析）苏教版选修4.doc

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增大字体作者：免费教育文稿网来源：eduwg.com 发布时间：2013-10-04 09:58:20

一、影响水解反应的因素
1．内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大；
(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；
(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。
以NH4Cl为例NH＋4＋H2ONH3•H2O＋H＋填表
条件平衡移动方向水解程度 c(NH＋4) pH
升温正变大减小减小
加水正变大减小变大
加HCl 逆减小变大减小
加NaOH(s) 正变大减小变大
加NH4Cl(s) 正变小变大减小
通入NH3 逆减小变大变大
二、盐类水解的应用(用离子方程式表示)
1．泡沫灭火器的灭火原理：Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合，Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；
2．热碱去油污效果好：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－；
3．明矾净水：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋；
4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、NH＋4＋OH－===NH3＋H2O；
5．制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋；
6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl溶液反应：Mg＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑；
7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。

知识点一　影响盐类水解的主要因素
1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，cHCO－3cCO2－3减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
答案　B
解析　A项水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液温度未改变，所以水解平衡常数不变；C项升高温度，由于盐类水解是吸热反应，水解平衡向右移动，所以cHCO－3cCO2－3应增大；D项加入NaOH固体，使溶液中OH－浓度明显增大，所以溶液pH增大；B项通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，符合题意。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2．欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH
②固体KOH　③固体CH3COONa　④固体NaHSO4(　　)
A．①或④ B．②或③ C．①或② D．③或④
答案　B
解析　①加入少量NaOH固体，c(Na＋)增大，c(CH3COO－)也增大，但c(CH3COO－)增大的倍数不如c(Na＋)增大的倍数大，因此c(CH3COO－)/c(Na＋)比值减小；②加入KOH固体，c(OH－)增大，使CH3COONa水解平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大；③加入固体CH3COONa，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，c(CH3COO－)/c(Na＋)将变大；④加入NaHSO4固体显然促进了水解，使c(CH3COO－)变小，c(Na＋)变大，则c(CH3COO－/c (Na＋)比值变小。
3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：
a．(NH4)2SO4　b．(NH4)2CO3
c．(NH4)2Fe(SO4)2中对于c(NH＋4)大小判断正确的是(　　)
A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b
答案　D
解析　本题考查根据水解平衡原理判断离子浓度的大小。三种溶液中存在共同离子NH＋4的水解：NH＋4＋H2O NH3•H2O＋H＋，c(NH＋4)相等；CO2－3水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，Fe2＋水解：Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，所以，c中亚铁离子水解产生的H＋抑制了NH＋4水解，而b中CO2－3水解产生OH－，中和NH＋4水解产生的H＋，促进NH＋4水解。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件