《难溶电解质的溶解平衡》全册复习导学案 安徽省蚌埠铁中2014届高中化学.doc

学案41　难溶电解质的溶解平衡

【课前准备区】

知识点一

1．(1)>　(2)＝　(3)<

2．＝　≠　不变　溶解平衡

3．难溶　微溶　可溶　易溶

4．(1)c^m(M^n＋)·cⁿ(A^m－)　温度

(2)<　＝　>

知识点二

2．(1)溶解　不变

(2)吸热　溶解　增大

知识点三

1．(1)Fe^3＋＋3NH₃·H₂O===Fe(OH)₃↓＋3NH

(2)H₂S＋Cu^2＋===CuS↓＋2H^＋

2．(1)CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

(2)Mg(OH)₂＋2NH===Mg^2＋＋2NH₃·H₂O

(4)AgCl＋2NH₃·H₂O===[Ag(NH₃)₂]^＋＋Cl^－＋2H₂O

3．(1)沉淀溶解平衡　越大

问题思考

1．不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的溶解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。

2．K_sp越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越强；K_sp越小，说明难溶电解质在水中的溶解能力越弱。(说明：两种难溶电解质的组成和结构要相似)

3．不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时，沉淀已经完全。

4．由于胃酸的酸性很强，若口服BaCO₃，胃酸可与CO反应生成CO₂和水，使CO的浓度降低，从而使BaCO₃的溶解平衡正向移动，Ba^2＋浓度增大，引起人体中毒：

BaCO₃(s) Ba^2＋(aq)＋CO(aq)

　         ―→　　　　＋

　平衡正向移动　　　　2H^＋

　　　　　　　　　

　　　　　　　      H₂O＋CO₂

所以，不能用BaCO₃作钡餐。

【课堂活动区】

一、1.难溶电解质的溶解度虽然很小，但不可能为零(完全不溶解)，溶液中的离子结合成难溶电解质时，也不可能完全进行到底。故难溶电解质在水中会建立如下平衡：M_mA_n(s)

2．对于溶解平衡：A_mB_n(s) mA^n＋(aq)＋nB^m－(aq)，K_sp＝c^m(A^n＋)·cⁿ(B^m－)，对于相同类型的物质，K_sp的大小，反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样，K_sp与温度有关。不过温度改变不大时，K_sp变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。……………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件