《原电池化学电源》全册复习导学案 安徽省蚌埠铁中2014届高中化学.doc
知识点一 原电池
1.概念
把________能转化为____能的装置。
2.工作原理:(以锌铜原电池为例)
电极名称 |
负极 |
正极 |
电极材料 |
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电极反应 |
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反应类型 |
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电子流向 |
由Zn沿导线流向Cu |
3.原电池构成条件
(1)两个____________的电极。
(2)将电极插入______________中。
(3)用导线连接电极构成____________。
(4)能自发进行的____________________。
总之原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示:
1.在原电池中是否较活泼金属一定作负极?
2.原电池内部阴、阳离子如何移动?
3.怎样判断原电池的正负极?
知识点二 化学电源
1.一次电池
(1)碱性锌锰干电池
负极反应:____________________________________________________________;
正极反应:2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-;
总反应式:Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。
(2)锌银电池
负极反应:_____________________________________________________________;
正极反应:Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-;
总反应式:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。
2.二次电池(可充电,可多次重复使用)
如铅蓄电池:H2SO4作电解质溶液
负极反应:____________________________________________________________;
正极反应:PbO2+2e-+4H++SO===PbSO4+2H2O;
总反应式:Pb+PbO2+2H2SO4
4.可充电电池充电时,电极与外接电源的正负极如何连接?发生什么变化?
3.燃料电池
(1)氢氧燃料电池
①用酸性电解质时:
负极:_________________________________________________________________;
正极:_________________________________________________________________;
总反应:H2+O2===H2O。
②用NaOH等碱性溶液时:
负极:__________________________________________________________________;
正极:_________________________________________________________________;
总反应:H2+O2===H2O。
(2)CH4燃料电池:电解质为KOH
负极:______________________________________________________________;
正极:_______________________________________________________________;
总反应:CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。
5.氢氧燃料电池在碱性介质中如何反应?反应后溶液的碱性有何变化?……………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件