化学平衡状态 化学平衡常数(有详解) (状元学案)2014届高三化学一轮达标作业21.doc
2014届高三一轮达标作业(有详解)21 化学平衡状态 化学平衡常数
一、选择题(本题共10个小题,每小题5分,共50分)
1.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.开启啤酒后,瓶中马上泛起大量泡沫
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
解析:钢铁生锈是发生了电化学腐蚀,与勒夏特列原理无关,A中CO2+H2OH2CO3,减压后平衡逆移,产生大量CO2;C中Cl2+H2OHCl+HClO,饱和食盐水中含有大量Cl-,故平衡逆移,减小Cl2的溶解;D中增大O2的量,提高SO2的转化率。
答案:B
2.(2013·铁力模拟)在5 L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。起始反应时NO和CO各为3 mol,保持密闭容器体积不变,10秒钟达到化学平衡,测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中,正确的是( )
A.达到平衡后,若将容器体积压缩为2 L,则正反应速率将增大,逆反应速率将减小
B.反应前5秒钟内,用CO表示的平均反应速率为0.04 m ol·L-1·s-1
C.当v正(CO)=2v逆(N2)时,该反应中NO的物质的量不再改变
D.保持压强不变,往容器中充入1 mol He,正、逆反应速率都不改变
解析:达到平衡后,若将容器体积压缩,则正反应速率和逆反应速率均增大,A项错。10 s内,v(N2)=×=0.02 (mol·L-1·s-1),v(NO)=0.04 mol·L-1·s-1,所以5 s内的速率大于0.04 mol·L-1·s-1,B项错。由方程式知,v正(CO)=2v正(N2),结合C项中的关系,可说明v正(N2)=v逆(N2),即为平衡状态,C项正确。保持压强不变,充入He,体积增大,则正反应速率和逆反应速率均减小,D项错。
答案:C
3.某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是( )
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,化学平衡常数增大
D.增加B,B的平衡转化率增大
解析:化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体,而物质C是固体,A错误;根据化学方程式可知,平衡时减少的B的物质的量是1.6 mol×0.5=0.8 mol,所以B的转化率为40%,B正确;增大压强时平衡常数不变,平衡常数只与温度有关,C错误;增加B后平衡右移,A的转化率增大,而B的转化率减小,D错误。
答案:B
4.实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行下列反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.64 kJ/mol,当放出314.624 kJ热量时,SO2的转化率为( )
A.40% B.50%
C.80% D.90%………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件