水的电离和溶液的酸碱性（有详解） （状元学案）2014届高三化学一轮达标作业24.doc

2014届高三一轮达标作业（有详解）24 水的电离和溶液的酸碱性
一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)
1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)
A． 　　　　　　　　 B．13X3＋
C．  　　 D．
解析：A项，NH3＋H2ONH3•H2ONH＋4＋OH－，B项，Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋，D项，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋H＋，都会对水的电离平衡产生影响，而C项的Na＋对水的电离没有影响，故选C。
答案：C
2．在室温下进行中和 滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是(　　)
A．参加反应的酸和碱的物质的量相等
B．参加反应的酸中的H＋总量和碱中的OH－总量相等
C．反应后混合液的pH＝7
D．不能用适当的酸碱指示剂来判断
 
3．(2013•济南模拟)下列说法正确的是(　　)
A．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐
B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小
C．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应
D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同
解析：A错，如NaHSO4溶液呈酸性；B错，如盐酸稀释后c(OH－)会增大；D错，中和相同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸消耗NaOH的物质的量多。
答案：C
4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参看图示从下表中选出正确选项(　　)
 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 碱 酸 石蕊 乙
B 酸 碱 酚酞 甲
C 碱 酸 石蕊 甲
D 酸 碱 酚酞 乙
 
解析：酸式滴定管不能盛放碱溶液，而碱式滴定管不能盛放酸溶液，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。另外还要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标准溶液，只要操作正确，都能达到目的。
答案：D
5．在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol•L－1。该溶液的pH可能为(　　)
A．12　　　　 B．7　　　　
C．6　　　　 D．4
解析：纯水中由水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水，向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡左移，水电离出的H＋和OH－的量相应减少，但c(H＋)水＝c(OH－)水。若为酸，则c(OH－)液＝c(OH－)水＝c(H＋)水＝1×10－12mol•L－1，由Kw＝c(H＋)液•c(OH－)液，有：c(H＋)液＝1×10－141×10－12 mol•L－1＝1×10－2mol•L－1，pH＝－lg{c(H＋)}＝－lg1×10－2＝2 。若为碱，则c(H＋)液＝c(H＋)水＝1×10－12mol•L－1，
则由pH＝－lg{c(H＋)}＝－lg(1×10－12)＝12。
故A选项符合题意。
答案：A
6．室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)
A．将水加热，平衡正向移动，KW变小
B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大
C．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大
解析：A项，加热后KW变大，不正确；C项，新制氯水久置后，水的电离平衡向左移动，c(OH－)减小；D项，KW不变，不正确。
答案：B………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件